山西省运城市空港新区2017届高三化学模拟考试试题（一）7．下列过程中肯定没有发生化学变化的是A．用糯米酿制甜酒B．石油气的液化与煤的液化C．书籍中的纸张由白色慢慢变成黄色D．含有吸水性的植物纤维的干燥剂吸水胀包8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．常温下1LpH＝12的K2CO3溶液中，水电离出的H＋数目为10－12NAB．22gCO2与N2O的混合物中，所含电子数目为0.9NAC．t℃时Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则1Lt℃的BaSO4饱和溶液中，Ba2＋数目1×10－5NAD．22.4LCl2与2gH2完全反应时生成HCl分子的数目为2NA9．一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，原理可表示如下：油脂＋CH3OH生物柴油＋丙三醇，下列说法正确的是A．生物柴油是烃类物质B．生物柴油难溶于水，密度比水的密度大C．地沟油通过取代反应可转化为生物柴油D．充分反应后可通过分液的方法将RCOOCH3(—R为烃基)与甘油分离开10．某烃X完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O，1molX需要消耗7.5molO2，X能使溴的CCl4溶液褪色，则X结构(不考虑立体异构)最多有A．5种B．3种C．7种D．4种11．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的或结论A将少量AgNO3溶液滴加到含有Cl－、CrO的溶液确定Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)的相对大小B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水检验有无乙烯生成C将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液探究铁能否被氧化成Fe3＋D向FeBr2溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色确定Fe2＋与Br－还原性强弱12.在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点KW＝1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)13．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的单质固体显黄色，Y能形成两种液态氢化物M、Q，其中Q具有漂白性，X能形成多种单质，其中有一种是常用的导体材料，下列说法中错误的是A．非金属性：Y>W>ZB．将W的单质通入M中可得到具有漂白性的溶液C．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高D．最高正价氧化物对应水化物酸性强弱：X>Z>W26．(14分)S2Cl2是金黄色液体，可用作硫化橡胶生产中的硫化剂，它易与水反应生成两种酸性气体并得到黄色固体。实验室利用下列装置(部分夹持仪器及加热仪器略去)制备S2Cl2：CS2＋3Cl2=====CCl4＋S2Cl2，又知：S2Cl2、CS2、CCl4沸点分别为138℃、47℃、77℃。（1）制备S2Cl2时将温度控制在95～100℃之间，则最好的加热方式为________，实验中是否需要使用温度计________。（2）装置B中可观察到的明显现象是_____________________，使用F的目的是____________________________，整套装置中有一个缺陷，该缺陷是__________________。（3）向D通入过量氯气，最后从锥形瓶中分离出S2Cl2的方法是__________，A装置中的离子方程式为________________________________________。（4）S2Cl2与水反应生成的两种酸性气体化学式为____________，设计一种实验方案验证这两种气体：____________________________________________________。27．(13分)含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放。某同学取某工业强酸性废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，在实验室进行回收与再利用工艺。其主要流程处理如下已知：Cr(OH)3――→NaCrO2――→Na2CrO4――→Na2Cr2O7（1）操作Ⅰ的名称________，试剂甲作用是_____________________________________，滤渣Ⅰ的主要成分为____________(写化学式)。（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为6mol·L－1，现用NaOH固体配制250mL6mol·L－1的NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。（3）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。baEF（4）对滤液Ⅲ进行冰浴便可得到Na2Cr2O7，过滤后，应用少量冷水洗涤Na2Cr2O7，其目的是__________________________________。（5）已知铬对环境能...
