钠、镁及其化合物考点一钠和钠的氧化物[考试标准]1．钠的物理性质及用途(a/a)。2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/c)。3.钠的生产原理(a/b)。4.过氧化钠的主要性质(/c)。一、钠的性质与应用1．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。特殊性：质软，密度比水小，熔点低。2．钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O；(2)钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====Na2O2；(3)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(4)钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．金属钠的用途(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4Na===========Ti＋4NaCl(2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。(3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。4．钠的生产原理化学方程式：2NaCl=====2Na＋Cl2↑二、氧化钠和过氧化钠的性质【易错判断】正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1()(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(7)Na2O2的电子式为()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×[方法总结]1．Na2O2强氧化性的具体表现实例2．Na2O2与CO2、H2O的反应规律2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2(1)气体物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，气体物质的量或体积都是减半的。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，每摩尔CO2或H2O完全反应时，固体质量分别增加28g和2g。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1molO2转移2mole－。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。[考法题组][性质判断题]1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案D2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．氧气瓶解析由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。答案A[实验分析题]3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出...
