高一化学中的典型问题小结学法指导VIP专享VIP免费

高一化学中的典型问题小结高一化学是高中化学学习最为重要的阶段，学习内容不仅涉及到高中化学最为重要的两大反应——氧化还原反应和离子反应，也包括高中化学最为重要的元素化合物知识，如以钠元素为代表的碱金属元素，以氯元素为代表的卤族元素，以硫元素为代表的氧族元素等。高一化学学习中有许多难点需要突破，这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何突破难点，关键是要从典型问题的解答中走出来，做到举一反三。问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4杂质？分析：这个问题极具代表性，同学们绝不能只限于会解答这一道习题，而是要学会解答这一类习题。显然，要除去NaCl溶液中的MgCl2和Na2SO4，实质上就是要除去与。除去应该用过量的可溶性强碱溶液，除去应该用过量的可溶性钡盐溶液。但很快又会涉及到另一个问题，即过量的与又该如何处理呢？不难看出，应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液，且最后三步必须遵循以下顺序：加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸（因为最后加入盐酸，可反应掉溶液中过量的碳酸根离子）。所以正确的操作步骤应该是：①取适量NaCl溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的溶液；④加入过量的溶液；⑤过滤；⑥加入适量的盐酸。结论：对给定物质及所含杂质性质的掌握，是解答本题的前提。在这基础之上，做好试剂的选择及确定正确的操作顺序，便可顺利解题。不仅此题如此，亦可推广到同类题目，达到举一反三、多题同法的目的。应用：除去下列物质中的杂质。（1）KCl溶液中含少量的及。解答：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③过滤；④加入适量的盐酸。（2）溶液中含少量的及。解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。（3）溶液中含少量的KBr及。解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗？分析：这个问题虽然简单，但所涉及到的化学反应原理却非常典型，有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道，浓硫酸的重要特性之一就是+6价硫元素具有强氧化性，而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态，具有较强的还原性，因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。结论：浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态：，根据氧化还原反应的有关原理，不同条件下，浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应：（1）+6价硫与-2价硫生成0价硫，（2）+6价硫与-2价硫生成+4价硫，（3）+6价硫与-2价硫分别转化为+4价和0价硫，应用：回答下列问题。（1）漂粉精遇强酸，为什么会有氯气产生？解答：漂粉精的主要成分为和，其中含有，它们在酸性条件下可以发生氧化还原反应：。以此类推，氯酸钾与盐酸也可以发生反应制得氯气：。（2）工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气？解答：工业废气中的氮氧化物主要是指NO和，欲除去它们，一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下：或。问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗？分析：中的硫元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的主要溶质为具有较强的氧化性，可以与具有还原性的发生反应。反应结果为硫元素被氧化为最高价，生成物中有硫酸根生成。但同时也存在这样一个问题，从到，在书写化学方程式时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原子）不够，水来凑”，化学反应方程式为：。因此，可使溴水褪色，但我们也可以发现不与纯溴反应。这里必须注意，溴水褪色绝不可以理解为的漂白性作用。结论：从可使溴水褪色可以看出，具有较强的还原性，它可以与多种氧化剂发生化学反应。事实正是如此，如还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。应用：解答下列问题：（1）可使品红溶液褪色，也可使品红溶液褪色，但将它们按1：1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，为什么？解答：、都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但当它们以1：1的体积比通入品红溶液后，便会发生如下反应：，而生成的与HCl都不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。（2）环保部门通常可以用与的混合溶液来检验工厂废气中是否含...