深州市2016—2017学年度下学期期中考试高一化学试卷样卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Fe:56Zn:65I卷（共50分）（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一、单项选择题（每题1分，共10分）1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有18个族B.1﹣20号元素称为短周期元素C.元素周期表中有共18个纵行D.零族元素原子最外层均为8个电子3.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小4.关于化学反应与能量的说法正确的是A.中和反应是吸热反应B.氧化钙溶于水属于放热反应C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.反应物总能量与生成物总能量一定相等5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中溶液的pH均增大B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.产生气泡的速度甲比乙慢6.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原LED灯稀硫酸ZnCuC．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7.以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是()A.LiBrB.KFC.KBrD.NaCl8.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A.氟离子的结构示意图：B.核内有8个中子的碳原子：C.溴化铵的电子式：D.次氯酸的结构式：H-O-Cl9.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()。A．B．C．D．10.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．二、单项选择（每题2分，共40分）11.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是A.锌粒和稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（）A.阴离子的半径：X>Y>ZB.单质的氧化性：X>Y>ZC.元素的非金属性：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z13.下列物质性质的递变关系正确的是（）A.原子半径：C>Al>Na>KB.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.最高正价：Cl>Si>Al>NaD.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+14.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n15.与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4B．NH4+C．NH2—D．H3O+16.下列判断正确的是（）A离子化合物中一定不存在共价键B共价化合物中一定不存在离子键C氢键属于化学键D分子中一定存在共价键17.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.①②⑤B.②C.①②④D.①③④⑤18.某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．2:1B．4:3C．1:3D．3:119.下列变化规律的叙述中，不正确的是()A．CH4、NH3、H2O、HF的稳定性逐渐减弱B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变深C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐增强D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强20.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ21.化学键的键能是形成(或断开)1mol...
