盐类的水解盐类的水解第二课时写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、NaNa2SS水解方程式写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、NaNa22SS水解方程式F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HCO3-+H2OOH-+H2CO3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+HS-+H2OH2S+OH-1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。回顾旧知：盐类的水解3．特点4、规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，都强显中性二、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本身性质其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强酸根离子越易水解溶液碱性越强pH越大越弱越水解已知CH3COOH的酸性强于HClO，等浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液水解程度是否相同？哪个PH大？例1:比较相同浓度Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞例2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：①NaClO②NaHCO3③CH3COONa④NaOH④①②③若PH值相同,其浓度大小关系是③②①④(二)外因:符合勒夏特列原理:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）可促进或抑制盐的水解。1.温度：2.浓度:3.加入酸或碱:解释：①热的纯碱溶液洗涤油污效果好②氢氧化铁胶体制取盐溶液的浓度越大，水解程度越小，但水解后溶液的酸性（碱性）越强。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大1.在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2、为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC练习3:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.酸性:HClO＜HCO3-＜CH3COOH（三）水解的应用⑴易水解的盐溶液配制和储存如，配制FeCl3溶液？配制SnCl2溶液？将FeCl3粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。FeSO4溶液如何保存？加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁屑防止Fe2+被氧化将SnCl2粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3（4）Al2（SO4）3某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3（５）AlCl3溶液加热蒸干后最终产物是什么？(5)Al2O3盐类水解程度相对大小的参数一一水解平衡常数（Kh）已知：一元弱酸HAH++A-，Ka=c(H+).c(A-)c(HA)一元弱碱MOHM++OH-，Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于水H2OH++OH-，Kw=c(H+)·c(OH-)Kw=c(H+)·c(OH-)交流◎研讨强碱弱酸盐A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)交流◎研讨=c(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)=KwKa盐类水解程度相对大小的参数一一水解平衡常数（Kh）强酸弱碱盐M++H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)交流◎研讨=c(MOH).c(H+).c(OH-)c(M+).c(OH-)=KwKb盐类水解程度相对大小的参数一一水解平衡常数（Kh）三、水解平衡常数总结：弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大练习：NaHS溶液呈碱性，Na2S溶液呈较强碱性的原因是什么？为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性
