九年级化学 生活中的酸和碱知识梳理知识导学疑难突破 鲁教版试卷VIP免费

第一节生活中的酸和碱知识梳理1.常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。石蕊试液呈_______色，遇到酸变成_______色，遇到碱变成_______色。酚酞试液呈_______色，遇到酸_______色，遇到碱变成_______色。答案：紫红蓝无不变红2.酸是在电离时生成阳离子全部是_______的化合物。碱是在电离时生成阴离子全部是_______的化合物。答案：H+OH-3.溶液酸碱性的强弱程度可以用pH表示。pH的数值范围是_______。当pH＜7时，溶液显_______性；当pH=7时，溶液显_______性；当pH＞7时，溶液显_______性。答案：0—14酸中碱疑难突破怎样正确理解溶液酸碱性强弱与pH的关系?剖析：(1)溶液的酸碱性指溶液是酸性还是碱性：酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性的强弱。(2)pH可以用来描述溶液酸碱性强弱的程度，是用具体的数值来定量的描述。(3)酸溶液和酸性溶液的区别：酸溶液一定显酸性，其pH＜7。但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也显酸性，例如NaHSO4溶液。(4)碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液一定显碱性，其pH＞7，但是碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。问题探究问题稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色。我们知道，在稀盐酸中存在下列粒子：H2O分子、H+和Cl-。自己设计实验探究，是稀盐酸中的哪一种微粒使石蕊试液变成红色的呢？探究：①用试管取少许蒸馏水，把石蕊试液滴入试管中，石蕊试液不变色，说明水分子不能使石蕊变色。②用试管取少许氯化钠溶液，把石蕊试液滴入试管中，石蕊试液不变色，说明Na+和Cl-均不能使石蕊变色。③用试管取少许稀盐酸溶液，把石蕊试液滴入试管中，石蕊试液变红色，前面实验知道H2O分子、Cl-不能使石蕊试液变红色，因此而证明是H+使石蕊试液变红，说明Na+和Cl-均不能使石蕊变色。典题精讲例1联欢晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是________。(只填一种)思路解析本题考查指示剂变色情况与常见的酸碱性溶液的对应关系。当向白色滤纸喷洒A时，白色滤纸上出现红色月季花，此时A可能是紫色石蕊试液或稀硫酸、稀硝酸等，滤纸上沾有的物质则与A相反；但是，若喷洒B时，要使红色的月季花消失，B不可能是稀盐酸，因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，不会使红色的月季花消失，因此，此种可能不符合题意。故A只有是酚酞试液或等碱性的溶液，因为酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，呈无色。答案：酚酞试液(或NaOH、KOH等溶液)例2下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程是()图5-1思路解析向碱溶液中不断加水的过程是碱性不断降低的过程，反映到pH上是不断降低的过程，也是不断向pH=7靠近的过程。但是，无论加多少水，碱溶液的pH仍然要大于7。答案：D知识导学关于酸碱指示剂的问题石蕊试液和酚酞是两种最常用的酸碱指示剂，除此之外，常用的还有石蕊试液、pH试纸、品红试纸等。在使用试纸时，一定注意用玻璃棒沾取少量待测溶液滴于试纸中部而不能直接把试纸放入待测溶液中。石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红，在记忆时不要混淆。关于酸和碱的概念在理解酸、碱的概念时，一定要注意“全部”两字。以酸为例，有的物质在电离时也能产生H+，但不是酸，因为除了H+外，电离时还生成其他阳离子，因此只有电离时生成的阳离子全部是H+时才是酸。疑难导析要正确理解溶液酸碱性强弱与pH的关系，必须先知道溶液的酸碱性的含义，用酸碱指示剂能否判断溶液的酸碱性以及酸碱性的强弱。怎样定量描述溶液酸碱性强弱的程度。要说明酸溶液和酸性溶液的区别，阐述酸溶液能否显酸性，显酸性的溶液是否一定是酸溶液，还有没有其他溶液显酸性。还要说明碱溶液与碱性溶液的区别，阐述碱溶液能否一定显碱性，碱性溶液能否一定是碱溶液，还有没有其他溶液显碱性。问题导思稀盐酸中有H+、Cl-和水分子三种粒子，是哪一种微粒使石蕊试液变红的呢？这个问题看起来颇为复杂，但是我们采用“分而治之”的思路，这个问题不难解决。思路如下：①先考虑水分子能不能使石蕊试液变红。这个只需要把石蕊试液滴到蒸馏...