课题３溶液的浓度课题３溶液的浓度学习目标导航１．能说出溶质质量分数的定义、公式.２．能进行化学方程式和溶质质量分数的混合计算.３．能熟练掌握溶液配制的步骤、方法、仪器的使用等.４．能进行溶液的配制和稀释的简单计算.教材知识详析要点１溶质的质量分数１．定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.２．溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量的关系.溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变减小减小变大不变增大增加变小增大不变增加变大减小不变减小变小成比例增大或减小成比例增大或减小增大或减小不变３．表示方法:溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％.例１关于１００g５％的NaCl溶液,下列叙述正确的是().A．１００g水中溶解５gNaClB．５gNaCl溶于９５g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为１∶２０D．溶液中NaCl与水的质量比为１９∶１精析:本题主要考查了对溶质的质量分数概念的理解及运用,解题的关键是能用溶质的质量分数的表达式,求出溶液中溶质与溶剂的质量.根据表达式:溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量,可得出溶质NaCl的质量＝１００g×５％＝５g.溶剂水的质量＝１００g－５g＝９５g,这样就不难判断,B选项是正确的.解答:B在进行溶质质量分数计算时,溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量,未溶解的物质不能算溶质.九年级下第九单元溶液要点２溶质质量分数的相关计算硫酸５００mL化学式:H２SO４密度:１．８４g/cm３质量分数:９８％１．溶质的质量分数与溶质、溶剂质量之间的关系例２右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.取１０mL该硫酸可配成９．８％的硫酸g.精析:此题考查溶液稀释问题的计算,稀释仅加水,溶质质量在稀释前后不变.不妨设稀硫酸质量为Xg,则其中溶质质量为X×９．８％g;又浓硫酸质量为１０×１．８４g,其中溶质质量为１０×１．８４×９８％g.根据溶质质量稀释前后不变,则１０×１．８４×９８％＝X×９．８％,X＝１８４.解答:１８４①用稀溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):A×a％＋B×b％＝(A＋B)×c％②加水(x克)稀释:A×a％＝(A＋x)×b％２．溶质的质量分数与溶解度的比较比较内容溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量表示溶液中溶质质量的百分含量温度要求一定不一定溶剂量要求１００g不一定溶液是否饱和一定不一定单位g１计算式溶解度＝溶质质量溶剂质量×１００g溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％相互关系某温度下,饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度１００g＋溶解度×１００％例３右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是().A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．１０℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．３０℃时甲的饱和溶液的质量分数为６０％D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液精析:该题涉及溶解度曲线的意义,主要考查学生的读图能力、分析问题和解决问题的能力.易错选A,影响固体溶解度的主要因素是温度,因此比较物质溶解度的大小时一定要指课题３溶液的浓度明温度,故A错;１０℃时甲、乙两物质的溶解度相等,故该温度下两物质的饱和溶液的质量分数相等,而B项中并没有说明两溶液是否饱和,B错;３０℃时甲的溶解度是６０g,而饱和溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算,该温度下甲物质的饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度１００g＋溶解度×１００％＝６０g６０g＋１００g×１００％＝３７．５％,C错;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液.解答:D①饱和溶液的溶质质量分数与温度有关.只要温度不变,质量分数就不变.②对于不同饱和溶液只要溶解度相同则溶质的质量分数一定相同. ①根据化学方程式进行有关反应物、生成物的质量比的计算时,要用溶质的质量列比例关系,而不能用溶液质量或体积.②对于反应后所得溶液的质量的求法:a．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量,其中溶剂水的质量要注意反应中是否生成水,如生成要加上所生成水的质量.b．溶液质量＝反应物质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量.在实际计算时还应注意:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.②溶...
