九年级化学上学期期末考辅差提纲 粤教版试卷VIP免费

福建省福清市九年级化学上学期期末考辅差提纲粤教版一、物质构成的奥秘1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。2.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，而原子不可再分。4.构成原子的粒子质子：（＋）原子核原子中子：不带电电子：（－）在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数5.原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数6.元素⑴物质是由元素组成的。如硫酸（H2SO4）是由氢、硫、氧三种元素组成。⑵定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（质子数）。⑶地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。7.数字的含义二、物质的分类和变化1.物质的简单分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多种物质）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素2.物质的变化区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物⑴物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⑵化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、呼吸作用、光合作用等。3.物质的性质⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。⑵化学性质：物质一定要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。4.化学反应类型⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A+B+…→C⑵分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如：A→B+C…⑶置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A＋BC→AC＋B三、化学用语⒈元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素H★元素符号前面的数字表示原子的个数，如2H：表示2个氢原子②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成2个氢元素。2.化学式（由分子构成的物质）的涵义（以CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示1个二氧化碳分子。⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子4.元素符号周围数字的含义小结：★化学式前面的数字表示分子的个数。CABab★离子符号前面的数字表示离子的个数。★元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子的个数。★元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。★元素符号正上方的数字表示元素的化合价。5.化合价①在化合物中，正、负化合价的代数和为零。②在单质中元素的化合价为零。④牢记常见元素的化合价：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅记在心。④常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根根的符号NH4OHNO3SO4CO3化合价+1-1-1-2-2四、身边的化学物质（一）空气1.空气的主要成分及体积分数：2.空气的污染有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）（二）氧气氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：★⑴2H2O22H2O＋O2↑⑵2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑发生装置收集装置[固（+[固+液][固+液]排水法向上空气成分氮气氧气体积分数...