《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《4.2生产生活中的含氮化合物》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2()A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④答案：D2．通常情况下，氮气不易发生化学反应的最根本原因是()A．N2是双原子分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，不易断裂D．氮的非金属性比氧弱解析：氮气性质稳定的原因是氮气分子中的N≡N键能大，不易断裂。答案：C3．(2010年东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤答案：B4．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案：A5．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2答案：B6．(2010年上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：A项，NO2通入水中生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象。答案：B7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2解析：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体的体积为：＋＝(L)②组合发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，剩余气体的体积为－＝(L)③组合NH3全部溶于水，剩余H2为L，故：V1>V3>V2，即B正确。答案：B8．(2010年上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。答案：B9．工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，工业上常通入NH3，发生NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(不考虑NO2的聚合)()A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4解析：设废气中NO和NO2的体积分别为x、y，则有x＋y＝3L，根据题给信息，写出NO、NO2分别与NH3反应的化学方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2Oxx6NO2＋8NH3===7N2＋12H2Oyyx＋y＝3.5L求解方程组得：x＝0.75L，y＝2.25L，xy＝13。答案：C10．6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L－160mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H＋为nmol，此时溶液中含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n＋0.2)molD．(n＋0.4)mol答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：实验现象可以肯定的结论A.观察混合气体无色B.将混合气体通过浓H2SO4，体积减小C.剩余气体跟空气接触后变为红棕色答案：无Cl2有NH3存在，无HCl有NO存在，无O212．(12分)A、B...
