江西省南昌市高三化学上学期第二次晚练试题-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

江西省南昌市2018届高三化学上学期第二次晚练试题1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)水溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋4.某同学通过下列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOB.常温下,向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C..将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀5.下列物质在给定条件下能实现转化的是()①NaNa2O2NaOH②Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.①④⑥B.③④⑤C.①②③D.②④⑥6.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无7.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，有人设计以下两种方案：1.铁与硫酸反应生成的氢气再与氧化铜反应制得铜2.氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜与铁反应制得铜.若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为（）A一样多B1.多C2.多D.无法判断8.将Cu与CuO的混合物11.2g加入到50mL18.4mol/L浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000mL,测得c(H+)=1.44mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积约为()A.100mLB.160mLC.290mLD.307mL9.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液500mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g10.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol/L）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．2：1：411.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中每转移0.3NA个电子，生成铜的质量为。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。(3)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。12.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属高三晚自习强化训练（三）答案1-5BBAAD6-10BCCBA11.（1）6.4g（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O防止H2O2分解2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+（3）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O12.（1）cd（2）3Cu2O+2Al===Al2O3+6Cu（3）bd高温