寒假专题离子反应与离子方程式一.本周教学内容：寒假专题——离子反应与离子方程式二、知识分析说明：离子方程式的书写是高中化学的重要基本技能，初学时，要按书写步骤逐步来写，熟练后则必须达到目测心想、简便快速准确地写出相关的离子方程式。（一）概念1、离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。2、离子反应的分类：一般可分为两大类，复分解类型和氧化还原类型。复分解类型发生的条件是有生成难溶物、气体、难电离物质；而氧化还原类型发生的条件是元素的化合价发生变化。一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。思考：判断下列反应是否离子反应（1）醋酸与锌反应（2）碳酸钙与盐酸（3）铜与稀硝酸（4）固体氯化铵与消石灰加热（5）铝粉与氧化铁高温（6）氯水与二氧化硫反应（7）铝与碱液反应（8）二氧化硅与纯碱高温（9）铜与浓硫酸加热（10）醋酸与氨水解答：属于离子反应的有（1）、（2）、（3）、（6）、（7）、（10），其余不是3、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子称离子方程式。4、离子方程式表示的意义：表示的是一类反应。（二）应用－离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：1、强酸、强碱和易溶且易电离的盐在溶液中只以离子形式存在，必须拆写成离子方程式。2、弱酸、弱碱、水、难溶盐、氧化物、气体物质等则在离子方程式中保留化学式。3、离子方程式必须同时满足质量守恒和电荷守恒，对氧化还原类型的还要满足转移电子数守恒。练习：a.写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙与盐酸（2）氢氧化钠与醋酸溶液（3）氢氧化钾与氯化铁溶液（4）硫酸与氢氧化钡溶液（5）氯化铝与氨水（6）小苏打溶液与苛性钠（7）氧化铝与氢氧化钠溶液（8）石灰水与少量二氧化碳解答：（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2O（2）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（3）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（5）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋（6）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O（7）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2〔Al（OH）4〕－（8）Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O点评：上述离子方程式涉及的是物质的复分解反应，书写关键要分清哪些物质该拆开、哪些不能拆，同时要注意配平。b.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水（2）氯气与水（3）氯化亚铁溶液与氯气（4）铜与稀硝酸（5）氯水与二氧化硫（6）铝与碱液解答：（1）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）Cl2＋H2O＝Cl－＋H＋＋HclO用心爱心专心115号编辑1（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（4）8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（5）Cl2＋SO2＋2H2O＝2Cl－＋SO42－＋4H＋（6）2Al＋2OH－＋6H2O＝2〔Al（OH）4〕－＋3H2↑点评：这些离子方程式都是关于氧化还原反应的，明确物质性质，掌握反应规律，准确写出产物是关键，同时还要注意配平，注意元素化合价升降数是否相同。c.写出下列反应的离子方程式（1）氯化铝溶液与过量烧碱（2）氢氧化钠溶液与过量二氧化碳（3）碳酸氢钠与少量石灰水（4）向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（5）稀硝酸与过量铁反应（6）向明矾溶液中滴入氢氧化钡至铝离子恰好沉淀解答：（1）Al3＋＋4OH－＝〔Al（OH）4〕－（2）OH－＋CO2＝HCO3－（3）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3⇣＋2H2O＋CO32－（4）2[Al（OH）4]－＋CO2＝2Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O（5）8H＋＋2NO3－＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（6）2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓点评：给定条件下的离子方程式的书写，当然要特别注意条件是什么，过量与少量的区别何在？然后紧紧扣好题目条件，写出正确的离子方程式。（三）离子共存问题正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应，如：能生成沉淀、生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：1、H＋与弱酸的酸根离子、OH－不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－H2PO4－等都不能与H＋大量共存。2、OH－与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根、H＋不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2...
