江西省奉新县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Cl－35.5Al－27Fe－56Cu－64Zn-65一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1．下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是（）【答案】C【解析】A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，故A正确；B．原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确；C．11H没有中子，故C错误；D．12C和13C是同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确；故选C。2．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素【答案】A【解析】A．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故A错误；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故C正确；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选A。3．下列递变规律正确的是（）A．Ca、Al、Si的金属性逐渐增强B．O、S、K的原子半径依次增大C．HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】B【解析】A．因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，即Mg＞Al＞Si，同主族元素金属性增强Ca＞Mg，则金属性：Ca＞Al＞Si，故A错误；B．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，故B正确；C．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C错误；D．因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选B。【点睛】(1)元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；④同周期元素核电荷数越大金属性越强，同主族元素核电荷数增大，金属性增强。4．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶8【答案】D【解析】氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14-7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D。【点睛】把握原子的构成，质子数与电子数的关系等为解答的关键，氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，中子数为14-7+1=8，注意H中不含中子。5．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考点...
