高一化学氧化还原反应深入理解人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应深入理解二.重点、难点1.掌握氧化还原反应的基本类型2.对于一些常用的氧化剂和还原剂要掌握3.熟练运用双线桥法分析氧化还原反应三.具体内容在掌握了基本的氧化还原反应的判断、氧化剂和还原剂区分的基础上，学习用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应过程中化合价改变，电子转移，被氧化还是被还原的判断。了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂，并能够比较各种氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱，与氧化产物和还原产物的关系。了解基本的氧化还原反应的类型，并能够判断其变化的特点。掌握氧化还原反应的规律和应用：1.对立统一的规律2.守恒的规律3.强弱的规律4.先后氧化规律5.价态规律知道一些氧化还原反应的实际应用【典型例题】[例1]用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化，电子转移的方向和数目，被氧化和被还原的情况。（1）2KNO32KNO2+O2↑（2）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（3）C+H2OCO+H2（4）CH4+2O2CO2+2H2O答案：标明化合价变化，得失电子，被氧化或还原。解析：先标化合价，再用双线桥法分析。[例2]一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（）A.1:1B.2:5C.5:3D.3:5答案：C解析：考察对于被氧化和被还原的判断。[例3]智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。（1）反应中___元素被氧化，____是氧化剂。（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____。答案：硫；碘酸钠；322：127解析：分析氧化产物和还原产物的量的关系。[例4]制氯车间通常用3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应检验输氯管道是否破损漏气，当产生0.14gN2时，参加反应的氨气为____g，其中被氧化的NH3的质量是____g。答案：0.68；0.17解析：掌握参加反应的物质和被氧化还原物质的区别。[例5]在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有5×6.02×1023个电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5答案：C解析：掌握归中反应中氧化和还原的关系。[例6]若锌与稀硝酸反应时有下列化学方程式：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bA+cH2O，则a，b，c，A依次可能是（）A.4，1，5，N2OB.4，2，4，NO2C.4，1，3，NH4NO3D.4，3，5，NO答案：AC解析：从氧化还原的角度理解化学方程式的配平。[例7]油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会变成黑色PbS，使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，使油画“复原”。（1）上述“清洗”反应的化学方程式为__________。（2）此反应中，H2O2做____剂，发生转移的电子数目为_____。答案：（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；（2）氧化；8解析：根据题中条件和常见元素化合价的升降规律判断氧化还原反应化学方程式的书写和相关判断。[例8]下列变化不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂就能实现的是（）A.Na2CO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.MnO4－→Mn2+D.H2O→H2答案：AD解析：化合价不变的选项和所给物质元素化合价既有升高的，又有降低的两种情况。【模拟试题】1.在aFeCl2+bHCl+O2=cFeCl3+dH2O的反应中，化学计量数c的值是（）A.2aB.4C.b/2D.22.根据反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+3.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性大小符合（）A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+4.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性5.下列粒子在反应中只能做氧化剂的是（）A.O2－B.Cl2C.HClD.Fe3+6.下列叙述正确的是（）A.元素处于最高价态，一定具有最...
