专题8溶液中的离子反应综合测试时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子;④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢｡A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②答案:B2.25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是()解析:在氨水中加水稀释,NH3·H2O⇌NH+4+OH-的电离平衡正向移动,使其电离程度增大,故B错误｡根据勒夏特列原理,溶液中c(NH+4)､c(OH-)均会减小,导电性减弱,故C正确｡随着溶液的稀释,溶液中c(OH-)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,但无论如何稀释,c(H+)都不会大于1×10-7mol/L,只能无限接近于1×10-7mol/L,因此pH只能无限接近于7,不会小于7,故A､D都是错误的｡答案:C3.室温下对c(H+)相同､体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)都变小B.使温度都升高20℃,两溶液的c(H+)都不变C.加水稀释2倍后,两溶液的c(H+)都变大D.加足量的锌粉反应后,两溶液产生的氢气一样多解析:CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡,当加入醋酸钠晶体后,上述电离平衡向左移动,CH3COOH溶液中c(H+)变小,向盐酸加入醋酸钠晶体后,会发生CH3COO-+H+==CH3COOH的反应,会使盐酸中c(H+)变小;温度升高,使CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡向右移动,c(H+)变大;加水稀释时,两溶液的c(H+)都变小;c(H+)相同､体积相同的醋酸溶液和盐酸,其溶质的物质的量并不相等,所以,与足量的锌粉反应,产生的氢气不一样多｡答案:A4.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱的顺序是()A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a解析:升高温度对弱电解质的电离平衡起到促进的作用,则弱电解质溶液b中离子浓度增大较多,而强电解质溶液中离子浓度增大主要是由于水的电离程度增大,c(H+)､c(OH-)略有增大,b>a｡金属导体c中升高温度,自由电子运动速率变快,导电能力略有降低｡答案:B5.(2010·天津理综)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)解析:本题考查电解质溶液的性质,考查考生定量或定性分析问题的能力｡A项还可能是酸式盐溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,故二者的c(H+)之比为:10-4.5/10-6.5=100,B项正确｡溶解度是指溶质在蒸馏水中的溶解量,C项不正确;pH=5.6的溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变向水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性解析:KW只与温度有关,温度相同时,KW相同;温度越高,KW越大,A项正确｡从A点到D点,溶液中c(H+)增大,可采取温度不变向水中加入少量的酸的措施｡从A点到C点,溶液中c(H+)､c(OH-)同时增大,KW增大,应采用升温的方法,C项错...
