高一化学 《离子反应》知识详解VIP免费

知识详解知识点1电解质和非电解质(重点)Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、CO2、酒精、蔗糖等.【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.思维拓展1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4，H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.例如：下列物质中，属于电解质的是()①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.只有①⑦〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。⑤铜能导电，但其为单质，不符合电解质的定义。答案：A【注意】①可能误选C，忽略了电解质必须是化合物，而铜为单质.②可能有误选D,D选项并未覆盖本题的全部答案.Ⅲ电解质溶液导电性强弱的探究实验1-2：电解质溶液导电性强弱的探究实验实验目的：探究电解质溶液导电性的强弱.实验用品：奉实验的主要实验用品如图1-10所示.实验步骤：按如图1-10所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下的HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH和NaCl等溶液分别倒入五个烧杯中，接通电源.观察灯泡发光的明暗程度.实验现象：连接在插入CH3COOH、NH3·H2O溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗.实验结论：HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH溶液的导电能力强.思维拓展为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH溶液的导电能力强呢？导电能力的强弱是由什么因素决定的呢？点拨首先，我们要弄清导电能力的大小是由单位体积内的离子数目和离子所带的电荷数两方面来决定的.HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液中均为一价的阴、阳离子，因此离子的电荷数相同.那么引起导电能力不同的原因一定是单位体积内离子的数目所引起的.那么为什么NaCl、HCl和NaOH溶液中单位体积内的离子数目相同，且比CH3COOH和NH3·H2O溶液中单位体积的离子数多呢?其次，要弄清电解质在溶液中的电离情况.从物质结构的观点，NaCl和NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物.当这类物质溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子就脱离晶体表面，全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(如图1-11所示)，其电离方程式如下：NaCl＝Na++Cl-NaOH＝Na++OH-不仅是离子化合物，像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离咸水合氢离子和水合氯离子(如图1-12所示)：HCl＝H++Cl-【注意】①共价化合物型电解质电离的条件：绝大多数的共价化合物，在固态和液态下均不电离，其溶于水后在水分子的作用下发生电离，电离的结果是形成了水合阳离子和水合阴离...