高一化学寒假专题—氧化还原反应山东科技版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学寒假专题—氧化还原反应山东科技版【本讲教育信息】一.教学内容：寒假专题——氧化还原反应二.知识分析（一）氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化让我们从元素化合价是否变化角度分析化学反应：①CaCO3CaO＋CO2↑②C＋O2CO2③2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑⑤BaCl2＋H2SO4＝BaSO4⇣＋2HCl;其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。由此看来，从反应过程中元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的,另一类是无元素化合价变化的。2、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义有元素化合价变化的的反应称氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称非氧化还原反应。我们判断一个反应是否氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。（2）氧化反应、还原反应的定义元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称氧化反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称还原反应。思考：氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应解答：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应C＋O2CO2CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反应CaCO3CaO＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无复分解反应无BaCl2＋H2SO4＝BaSO4⇣＋2HCl3、氧化还原反应的实质（1）元素化合价变化的实质钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子。双方最外层都达到8电子稳定结构。因此，钠、氯元素化合价的升降是由对应原子得失电子决定的。氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，氢、氯原子都无法失电子，也无法得电子，最后形成了一个共用电子对，该电子对偏向于氯原子，因此氯元素显－1价，氢元素显＋1价。因此，氢、氯元素的化合价的升降是由共用电子对的形成和偏移决定的。综上所述，元素化合价的变化是由电子转移决定的，即元素化合价的变化的实质是电子转移。（2）氧化还原反应的实质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,而这个特征实质是由电子转移决定的，这也是氧化还原反应的实质。4、氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况（1）2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（3）2Na＋O2Na2O2（4）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（5）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（6）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（参考答案略）（二）氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的概念氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。练习：指出下列反应中的氧化剂和还原剂（1）C＋O2CO2（2）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（5）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2（6）3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O答案：（1）氧化剂O2还原剂C（2）氧化剂H2SO4还原剂Zn（3）氧化剂H2O还原剂Na（4）氧化剂Cl2还原剂SO2（5）氧化剂FeCl3还原剂KI（6）氧化剂HNO3还原剂FeCl2重要补充：①氧化剂反应时，所含元素化合价降低，得电子，被还原，本身具有氧化性；还原剂反应时，所含元素化合价升高，失电子，被氧化，本身具有还原性。②物质的氧化性，就是物质所含元素的原子或离子得电子的性质，得电子能力越强，物质的氧化性越强；物质所含元素的原子或离子失电子能力越强，物质的还原性越强。2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质如O2、Cl2、Br2、I2、S等。（2）高价金属离子如Fe3＋Cu2＋。（3）高价或较高价氧化物、含氧酸、含氧酸盐，例如MnO2HClO浓H2SO4HNO3KMnO4K2CrO4等常见还原剂：（1）活泼金属如KCaNaMgAl。（2）低价金属阳离子如Fe2＋。（3）非金属的阴离子如S2...