《1-3-纯碱的生产》教案3VIP专享VIP免费

课题3纯碱的生产教案3●课标要求了解我国基本化工的生产资源，基本化工产品的主要种类和发展概况。●课标解读1．了解纯碱的生产及发展过程。2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系。3．理解氨碱法生产纯碱的原理。4．理解联合制碱法。5．通过科学探究活动，认识分离、提纯物质的方法。●教学地位本课题按照纯碱生产工艺发展的三个阶段(三种工艺流程)展开，从化学技术发展的角度，体现了人类制碱工艺的演变历史；从化学知识角度，主要学习如何根据纯碱的化学组成，推测其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应的原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，从原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的角度对其优点和不足进行评价，有利于学生从多种方案中进行评价和决策。●新课导入建议他曾经是中国科学技术协会副主席、中国化学会理事长、中国化工学会理事长，他还是中国科学院技术科学部委员。他是中国化学工业史上一位杰出的科学家，他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著。他创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。你知道他是谁吗？今天我们就来学习制碱的有关技术，了解化学工艺的进步对社会的巨大贡献。●教学流程设计课前预习：1．阅读教材课题3内容，并尝试解决课本[思考与交流]。2．完成[课前自主导学]，回答[思考交流]中的问题。3．标记自学中的难点、疑点问题。⇒步骤1：新课导入1．通过介绍侯德榜的成就引入新课。2．引导学生思考纯碱的几种生产工艺的特点。⇒步骤2：检查预习效果，讨论交流1．设计基础性问题，检测学生预习效果。2．安排学生分组讨论氨碱法、联合制碱法的反应原理、工艺流程的优点和缺点。步骤5：检验测评1．利用[当堂双基达标]检测学生掌握程度。2．安排学生课下完成[课后知能检测]。⇐步骤4：课堂小结，归纳升华总结本课题重点知识，形成系统知识体系。⇐步骤3：师生互动，探究疑点1．结合[课堂互动探究]比较学习氨碱法和联合制碱法。2．结合[例题]运用知识。3．利用[变式训练]巩固知识。课标解读重点难点1.了解纯碱的生产及发展过程。2.通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的学习，了解化学工艺改进的原因、思路、条件以及由此带来的社会和经济效益。3.掌握索尔维法、联合制碱法的基本原理。1.氨碱法的生产原理。(重点)2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。(重难点)3.了解侯氏制碱法的工艺流程，能说明侯德榜对氨碱法工艺做出了哪些改进。(重难点)思考与交流1.名称：氨碱法也称索尔维制碱法。2．原料：食盐、氨、和二氧化碳。3．流程：(1)生成碳酸氢钠和氯化铵将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠和氯化铵。方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)制取碳酸钠①将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。②母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用。方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。4．优、缺点：(1)优点：原料便宜易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、制造步骤简单。(2)缺点：食盐的利用率低，只有70%；产生了当时认为无用的氯化钙。5．氨碱法中饱和食盐水先氨化再通CO2的原因是什么？能否先向食盐水中通入CO2使之饱和，再通入氨气？【提示】不能先碳酸化后氨化。在常温下，氨在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。先氨化后碳酸化，是向高浓度的氨水中通入易溶于氨水的二氧化碳，能产生高浓度的HCO，有利于析出NaHCO3沉淀。若先碳酸化后氨化，溶液里只有浓度很小的CO2，只能产生低浓度的HCO，不利于生成NaHCO3沉淀。6．联合制碱法与氨碱法的主要区别在哪里？有哪些优点？【提示】联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳，生产过程中回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl－也得以利用，减少了原料CaO，不再产生废渣CaCl2，增加了新产品NH4Cl，既免于废渣CaCl2对环境的污染，又使各原料得到充分利用。7．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳...