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《1-3-纯碱的生产》教案3VIP免费

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课题3纯碱的生产教案3●课标要求了解我国基本化工的生产资源,基本化工产品的主要种类和发展概况。●课标解读1.了解纯碱的生产及发展过程。2.了解天然碱的生产与化工生产之间的联系。3.理解氨碱法生产纯碱的原理。4.理解联合制碱法。5.通过科学探究活动,认识分离、提纯物质的方法。●教学地位本课题按照纯碱生产工艺发展的三个阶段(三种工艺流程)展开,从化学技术发展的角度,体现了人类制碱工艺的演变历史;从化学知识角度,主要学习如何根据纯碱的化学组成,推测其生产原料,进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应的原理,需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析;从化工生产的角度,通过对几种工艺流程的逐一分析和比较,从原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的角度对其优点和不足进行评价,有利于学生从多种方案中进行评价和决策。●新课导入建议他曾经是中国科学技术协会副主席、中国化学会理事长、中国化工学会理事长,他还是中国科学院技术科学部委员。他是中国化学工业史上一位杰出的科学家,他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著。他创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。你知道他是谁吗?今天我们就来学习制碱的有关技术,了解化学工艺的进步对社会的巨大贡献。●教学流程设计课前预习:1.阅读教材课题3内容,并尝试解决课本[思考与交流]。2.完成[课前自主导学],回答[思考交流]中的问题。3.标记自学中的难点、疑点问题。⇒步骤1:新课导入1.通过介绍侯德榜的成就引入新课。2.引导学生思考纯碱的几种生产工艺的特点。⇒步骤2:检查预习效果,讨论交流1.设计基础性问题,检测学生预习效果。2.安排学生分组讨论氨碱法、联合制碱法的反应原理、工艺流程的优点和缺点。步骤5:检验测评1.利用[当堂双基达标]检测学生掌握程度。2.安排学生课下完成[课后知能检测]。⇐步骤4:课堂小结,归纳升华总结本课题重点知识,形成系统知识体系。⇐步骤3:师生互动,探究疑点1.结合[课堂互动探究]比较学习氨碱法和联合制碱法。2.结合[例题]运用知识。3.利用[变式训练]巩固知识。课标解读重点难点1.了解纯碱的生产及发展过程。2.通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的学习,了解化学工艺改进的原因、思路、条件以及由此带来的社会和经济效益。3.掌握索尔维法、联合制碱法的基本原理。1.氨碱法的生产原理。(重点)2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。(重难点)3.了解侯氏制碱法的工艺流程,能说明侯德榜对氨碱法工艺做出了哪些改进。(重难点)思考与交流1.名称:氨碱法也称索尔维制碱法。2.原料:食盐、氨、和二氧化碳。3.流程:(1)生成碳酸氢钠和氯化铵将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化铵。方程式为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl。(2)制取碳酸钠①将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3。方程式:2NaHCO3=====Na2CO3+H2O↑+CO2↑。②母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用。方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O。4.优、缺点:(1)优点:原料便宜易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、制造步骤简单。(2)缺点:食盐的利用率低,只有70%;产生了当时认为无用的氯化钙。5.氨碱法中饱和食盐水先氨化再通CO2的原因是什么?能否先向食盐水中通入CO2使之饱和,再通入氨气?【提示】不能先碳酸化后氨化。在常温下,氨在饱和食盐水中的溶解度很大,二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。先氨化后碳酸化,是向高浓度的氨水中通入易溶于氨水的二氧化碳,能产生高浓度的HCO,有利于析出NaHCO3沉淀。若先碳酸化后氨化,溶液里只有浓度很小的CO2,只能产生低浓度的HCO,不利于生成NaHCO3沉淀。6.联合制碱法与氨碱法的主要区别在哪里?有哪些优点?【提示】联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳,生产过程中回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl-也得以利用,减少了原料CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对环境的污染,又使各原料得到充分利用。7.向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳...

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