浙江省海宁市2013届高三2月期初测试试题化学试题考生须知：1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分，试题卷14页，答题卷4页，32小题，满分为300分，考试时间为150分钟。2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mn-55，K-39，Fe-56选择题部分（共120分）一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：A.棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料B.维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响8.下列说法正确的是：A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中B.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴C.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出9.下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是：A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O===HCO3－+HClO，可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3)B.工业生产中可以通过反应：Na+KClNaCl+K制得钾单质,从上述反应原理可以得出钠的还原性强于钾C.氯化钡溶液中通入二氧化碳未能看到白色沉淀，所以元素的非金属性氯大于碳D.苯的1H核磁共振谱图如右图所示，因此苯分子并不存在独立的碳碳单键和碳碳双键10.电化学在日常生活生活中用途广泛，下图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO—+H2O==Cl—+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是：1A.图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去B.图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生C.图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO—+H2O+2e—==Cl—+Mg(OH)2↓D.若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀11.下列说法正确的是：A.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯通过取代反应合成异丙苯，符合绿色化学工艺B.按系统命名法，有机物的名称为：2,3,3,6,6—五甲基—4—乙基庚烷C.两种不同的二肽完全水解产生的氨基酸一定不同D.有机物的分子式为：C15H12O312.下列叙说正确的是：A.一定温度下，0.10mol/L的氨水加水稀释，氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小B.在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42－浓度的乘积是一个常数C.已知乙烯和C2H5OH(l)的标准燃烧热为：－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则可得C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(l)，△H==－44.2kJ/molD.右图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线。点a时，存在c(CH3COO－)+2c(OH－)===c(CH3COOH)+2c(H+)13.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液2依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是：A.溶液中难以确定Al3+的存在与否B.原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐26.(15分)现有A、B、C、D、E、X前四周期常见的六种元素，原子序数依次递增。其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为...
