第11课时粒子构成物质第12课时认识化学元素第13课时物质组成和物质的分类第11课时┃粒子构成物质第11课时粒子构成物质第11课时粒子构成物质第11课时┃冀考解读冀考解读学习目标1.认识物质的微粒性。能用微粒的观点解释某些常见的现象，认识物质的三态及其转化。2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，原子可以结合成分子。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道同种元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。5.了解相对原子质量。年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2010通过原子结构示意图认识核外电子在化学反应中的作用4选择题12*1中等构成物质的微粒5选择题1／42*1／4中等微粒观点解释生活现象10选择题12*1较易第11课时┃冀考解读年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2011原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系5选择题12*1中等微粒观点解释生活现象13选择题12*1中等2012质子数与核外电子数的关系6选择题1／42*1／4中等第11课时┃考点聚焦考点聚焦考点1原子结构原子：一个质子带一个单位的正电荷：不带电：一个电子带一个单位的负电荷[注意]原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。电子原子核质子中子考点2核外电子的分层排布第11课时┃考点聚焦原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图11－1所示：图11－1第11课时┃考点聚焦(1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。(2)最外层电子数为________个(只有一层为________个)时，是一种稳定结构。失去得到82第11课时┃考点聚焦[注意]①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：质子数－核外电子总数＝n>0阳离子带n个单位正电荷＝0原子<0阴离子带n个单位负电荷②元素的化学性质与________________关系非常密切。最外层电子数第11课时┃考点聚焦考点3相对原子质量1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子叫碳12)质量的112作为标准，将其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。2．表达式相对原子质量＝某原子质量碳12原子质量×112[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。第11课时┃考点聚焦考点4构成物质的粒子——分子原子、离子分子原子离子不同点定义由分子构成的物质，保持物质___________的最小粒子_____________中的最小粒子带电的_______或________电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号原子团化学性质化学变化原子第11课时┃考点聚焦相互关系(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相同点离子原子分子第11课时┃考点聚焦[注意]①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。第11课时┃归类示例►类型一微粒数值关系归类示例命题角度：原子结构中各粒子的数值关系。例1[2011·保定模拟]高锰酸钾是我们熟悉的实验室制取氧气的原料。下列有关原子序数为25的元素锰(Mn)的说法不正确的是()A．该元素原子的核电荷数为25B．该元素原子的质子数为25C．该元素原子的核外电子数为25D．该元素的相对原子质量为25D第11课时┃归类示例[解析]根据原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，以及质子数＋中子数≈相对原子质量，可以得出原子序数为25的锰原子，其核电荷数、质子数、核外电子数都是25，由于不知道中子数，相对原子质量无法确定。第11课时┃归类示例[2012·三河模拟]根据图11－2中R2－的离子结构示意图，推测m的值为()图11－2A.10B．16C．18D．20B[解析]根据原子核内质子数＝核外电子数，阴离子...
