回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：材料：材料：材料：•思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？44、离子晶体、离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。5、晶胞类型：（1）NaCl型晶胞（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占12）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型NaCl晶体中阴、阳离子配位数Cl-的配位数6，Na+的配位数6（2）氯化铯型晶胞CsCl晶胞（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个（2）与铯离子等距离且最近的铯离子有个氯离子有个68(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中平均含：4个Ca2+和8个F-Ca2+F-(4)ZnS型晶胞①阳离子的配位数：4②阴离子的配位数：4③一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子科学探究：科学探究：•你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表据表33——55、表、表33——66分析影响离子晶体中离子配位数的分析影响离子晶体中离子配位数的因素。因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下下面我们研究一下CaF2的晶胞5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数之比（3）键性因素离子键的纯粹因素6、离子晶体的特点：（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大，（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。科学视野•思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结论：金属阳离子半径越大，碳酸盐的分解温度越高。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。通常取正值。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本仔细阅读课本PP8080表表3—83—8及下表，分及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。晶格能的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。(4)岩浆中的矿物越易结晶析出
