第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性VIP免费

第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性班次：姓名：教学目的：1.了解水的离子积的含义掌握，［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。教学过程：1、回忆常见弱电解质的类型2、写出常温时，水的电离方程式及电离常数表达式讨论：根据水的电离方程，由水电离出来的[H+]与[OH-]之间有什么关系？那么他们的乘积呢？一．水的离子积常数：1．符号：2、表达式：3．影响因素：（通过观察表格3-2总结）4．在25度时，水的离子积常数为：100℃时，KW=思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）例1．在某温度时，水的离子积常数为1×10-12，若在此温度下某溶液中H+浓度为1×10-7，那么此溶液中C(OH-)1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2、P46思考与交流1、2、3结论：讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-关系酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：5．水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中C（H+）×C(OH-)=①酸溶液中C（H+），近似看成是酸电离出来的浓度C(OH-)，则来自于水的电离。C(OH-)=②在碱溶液中，C(OH-)近似看成是碱电离出来的，而C（H+）则是来自于水的电离。C（H+）=课堂练习：例2．求25℃时0.1mol／L盐酸中的[OH-]。例3．求25℃时0.0005mol／LBa（OH）2溶液中的[H+]？例4．在某溶液中，由水电离出来的C（H+）为1×10-14mol/L,那么在此溶液中，一定可以大量共存的是（）A.CO32-、NO3-、Cl-、Na+B.Ba2+、Cl-、NO3-、K+C.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Mg2+、SO42-、K+、Na+第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性(第二课时)班次：姓名：教学目的：初步掌握PH值的概念，PH大小和溶液酸碱性的关系，PH值的简单计算和测定。知识回顾：回忆初中所学常务下PH大小与溶液酸碱性的关系，结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：PH与氢离子浓度有何关系一．溶液的pH值1、意义：2、表示：3、计算公式：注意：用pH值表示c(H+)或C(OH-)<1mol/L的溶液的酸碱性比较方便。c(H+)或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用PH表示，直接用浓度表示。4．25度时，图示：溶液的PH值和酸碱性之间的关系思考：PH=7时，是否一定代表是中性溶液？为什么？例题1、0.001mol/L盐酸的pH=__________，溶液中，C(OH-)=。0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=溶液中c(H+)=二．有关PH值的计算例2、0.001mol/L盐酸加水稀释到原来的10倍，pH=________加水到原来的103倍，pH=________,加水到原来的104倍pH=_________,加水到原来的106倍，pH=_________例3、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________①小结：例4．例4、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围__________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________②小结：例5．pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例6．pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值③小结：例7、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值④方法：探究：5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。课后练习：一．选择题1、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=1.0×10-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（）A、溶液一定显酸性B、溶液一定显碱性C、溶液一定不显中性D、溶液可能是pH=13的溶液2、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体3、某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（A）Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ（B）K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ（C）K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ（...