化学平衡常数----铜仁二中VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡铜仁二中高二化学备课组第三节化学平衡（第三课时）2四、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33425.6℃)()()(222IcHcHIc根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。)()()(222IcHcHIc3通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的过程无关。)()()(222IcHcHIcI2(g)+H2(g)2HI(g)4（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。1、化学平衡常数：符号：K（2）表达式：mA+nBpC+qDcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K=(3)单位:不确定，一般不写5（4）注意：①固体或纯液体不写入平衡常数表达式②稀溶液中水的浓度不写入平衡常数表达式但非水溶液中有水参与，写入常数表达式③同一个反应，计量数不同，K不同K与方程式对应6练习：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9正反应方向是放热反应还是吸热反应？放热)()()(222IcHcHIc7K只与温度有关，与浓度无关。（5）影响K的因素：8(1)由K随温度的变化可推断正反应是吸热还是放热。若正反应是吸热反应(ΔH＞0),升高温度,K增大;降低温度，K减小。应用：如：mA+nBpC+qDΔH=?cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K=若正反应是放热反应(ΔH＜0),升高温度,K减小;降低温度，K增大。（6）K的应用9一般来说，反应的平衡常数K>105，认为正反应进行得较完全。(2)K值的大小，可推断反应进行的程度。②计算物质的浓度及转化率K值越大，反应进行的程度大，转化率大；K值越小，反应进行的程度小，转化率小。10cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q＝浓度商：其中各物质的浓度为任意时刻的浓度（3）判断平衡状态和平衡移动方向mA+nBpC+qDQC>k，未达平衡，逆向进行。逆正QC=k,达平衡，平衡不移动。逆正逆正QC