第三章金属及其化合物金属的化学性质青铜器铁器铝合金金银铜铁铝合金铁氧气盐酸硫酸铜四氧化三铁氯化亚铁+氢气硫酸亚铁+铜知识回顾：金属的性质金属非金属（如O2等）酸（如HCl、H2SO4等）盐（如CuSO4等）金属氧化物盐+氢气盐+金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃画出Na,Mg,Al的结构示意图,分析它们的原子结构有哪些特点,与金属的化学性质有什么联系。金属元素原子最外层电子数小于4,容易失去电子,发生氧化反应,表现出还原性,金属单质通常作还原剂。实验3-1观察钠一.金属与非金属的反应1、观察钠保存的方式；2、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的液体；3、用刀切开钠块，观察切面颜色；4、观察切面在空气中的变化；5、将钠块放回原试剂瓶。银白色、有光泽变暗硬度小常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁，镁，铝等金属活泼得多。常温钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠:４Na+O2=2Na2O（氧化钠）（白色）因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。闪亮的小球黄淡黄2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠△探究：把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？钠在空气中加热时，熔化成________，燃烧时，发出___色火焰，在石棉网上有________色固体出现。实验3-21.钠和氧气发生反应，条件不同，现象不同，产物也不同，Na2O2稳定性比Na2O强;2.钠的物理性质：质软，硬度小；银白色，有金属光泽；电和热的良导体；熔点低97.81℃，沸点低882.9℃;密度（0.97）小于水（1）。科学探究：现象：铝箔发红卷缩,失去光泽，熔化的铝并不滴落。未打磨，表面有氧化膜，不能燃烧；已打磨，又很快生成氧化膜，阻止铝的燃烧。实验3-3铝能在空气中稳定存在原因是什么呢？铝制品表面生成了一层致密的氧化膜，这层膜起着保护内部金属不被氧化的作用。4Al+3O2=2Al2O3金属除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气,硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物.2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Na+S=Na2S（常温碾磨，爆炸）4Al+3S=2Al2S3例如：点燃点燃加热金属与氧气反应的规律：1．大多数金属可以和氧气反应。2．金属与氧气的反应剧烈程度与金属的活泼性有关。3．相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同。归纳总结：NaMgAlAu常温很快变灰色，失去光泽(Na2O)表面灰黑色氧化膜（MgO）表面白色氧化膜没有明显现象点燃或加热剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）剧烈燃烧，耀眼白光，大量白烟（MgO）铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落没有明显现象KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱与盐酸NaAlFe与水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑想一想探究方案:实验3-3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中探究活动2：探究金属与酸和水的反应1、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油2、将钠放在玻璃片上，切绿豆粒大小的钠块3、用烧杯取1/3杯水，然后滴加几滴酚酞4、将钠块投入水中，并盖上玻璃片实验现象原因及结论钠浮在水面上钠的密度比水小立刻熔成一个闪亮的小球钠的熔点较低，与水反应放热在水面上四处游动产生的气体推动金属钠来回游动发出嘶嘶声音剧烈反应，产生气体溶液由无色变为红色钠与水反应生成碱性物质①根据实验，你能否写出钠与水反应的方程式？②上述反应是否氧化还原反应？是否离子反应？２Na＋２H２O２NaOH＋H２↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑如果火灾现场有大量活泼金属钠时，能否用水来灭火？思考用干燥的沙土Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑FeAlNa与盐酸与水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱Na+易失e-化合价升高+1Na0通常情况下不与水反应FeAlNa与CuSO4溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。探究活动3：探究金属与盐的反应铁与水蒸气反应（不与冷热水反应）红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O43Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑现象：加热时试管...
