第二卷强化训练（第七次）VIP专享VIP免费

第Ⅱ卷强化训练1．(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴可通过观察图一的现象：定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是。图二所示实验中需测量的数据是。2．(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-H2O…………………③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O…………②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式。3．（14分）茶是潮汕人民最离不开的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是。步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视，被滴定的20mL滤液中含CO32－的物质的量为mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为，计算过程如下：4．(10分)已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NClFNaNH2SiBr4（2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式。（3）写出等物质的量这四种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液显碱性，则该产物的电子式为。5．（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如上图：⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热△H0（填“<”、“>”或“=”）理由是。⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①②⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)，其中KCl•MgCl2•6H2O属于(填后列的选项字...