河北省迁安一中高三化学 水解练习VIP免费

河北省迁安一中高三化学：水解学习目标1．了解盐类水解的原理。盐类水解方程式的书写与判断。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。重点难点盐类水解的原理以及影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性。3．特点(1)可逆：(2)吸热：(3)微弱：4．水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。规律拓展应用：A判断酸碱性：HCN相应酸式盐，如CO32－>HCO3－。基础练习1．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2．下列说法中正确的是()A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应提高练习3．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_______________。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_______________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是___________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________________________________________4.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是A．BXB．AXC．AYD．BY二、盐类水解方程式的书写1．书写形式化学方程式：盐＋水离子方程式：盐中的离子＋水2．书写规律a.一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4＋＋H2Ob．多元弱酸盐的水解是，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为：c．多元弱碱的阳离子水解相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：此类离子组有：Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等。注意：NH4＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用逆号，不标“↑”、“↓”,如CH3COONH4水解.但比单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存，溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱，，CH3COONH4溶液近似于中性。基础练习5下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6.下列离子方程式中，正确表示水解反应的是()A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－三、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就溶液的碱性或酸性越。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NH＋H2ONH3·H2O＋H＋填表条件平衡移动...