河北省迁安一中高三化学：水解学习目标1．了解盐类水解的原理
盐类水解方程式的书写与判断
2．了解影响盐类水解程度的主要因素
重点难点盐类水解的原理以及影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应
2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性
3．特点(1)可逆：(2)吸热：(3)微弱：4．水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
规律拓展应用：A判断酸碱性：HCN相应酸式盐，如CO32－>HCO3－
基础练习1．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2．下列说法中正确的是()A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应提高练习3．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_______________
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_______________
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是___________________________________________
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________________________________________4
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY
