离子反应1．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（）A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2—、ClO—在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、、Fe2+、Cu2+在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。2．（3分）下列叙述正确的是（）A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】A【解析】试题分析：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。4．下列离子（或电极）方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e-＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L-1NaOH溶液：2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O【答案】CD【解析】A选项应生成银氨离子；B选项O2得电子5．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．H+、K+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：Ba2和SO42-会生成BaSO4沉淀，所以Ba2+和SO42-不能大量共存，A错；H+和OH-反应生成水，H+和OH-不能大量共存，B错；H+和HCO3-反应生成H2O、CO2，H+和HCO3-不能大量共存，C错；D中四种离子不反应，对。考点：离子的大量共存问题。6．下列物质溶于水,电离方程式错误的是A.Na2CO3Na++CO32-B.H2SO42H++SO42-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.NaHSO4Na++H++SO42-【答案】A【解析】试题分析：A、Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32，A错误；B、硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，B正确；C、MgCl2是强电解质，完全电离生成镁离子、氯离子，电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-，C正确；D、NaHSO4是强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子，硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-，D正确。答案选A。考点：电离方程式7．一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加...
