第1课时金属矿物的开发利用1．下列说法不正确的是()A．自然界中不存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：选A自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析：选D由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。3.下列说法正确的是()A．自然界中所有金属都以化合态形式存在B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低C．废旧金属处理的最好办法是深埋D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼解析：选D排在金属活动性顺序后面的极少数的不活泼金属如金、铂等在自然界以游离态形式存在，金属活动性差的金属可用热分解法或还原法冶炼，且冶炼容易，发现较早，故A、B两项均不正确；各种废弃物处理常见方法是回收再利用，以便节省资源减少污染，故C项不正确。4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法主要依据()A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子能力解析：选D冶炼金属选择方法是根据金属活动性，也可认为是对应金属阳离子的得电子能力。5．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热HgOC．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热解析：选A金属钠是活泼金属，用电解法制取；汞用加热HgO制取；加热Al2O3难以分解；铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。6．不能用热分解法制得的金属是()①Fe②Ag③Mg④HgA．①③B．②④C．①④D．②③解析：选A热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。7．热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应解析：选A热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，但一定是氧化还原反应。8．电解无水MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却()A．H2B．CO2C．O2D．空气解析：选AMg在加热条件下可与O2、CO2、N2反应。故选A。9．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞解析：选B铝的活泼性比较强，应选用电解法冶炼。10．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃解析：选C在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于KCl的熔点。11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原...
