专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：O—16Na—23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是()A．单质B．元素C．原子D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B2．氧化还原反应的实质是()A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。【答案】C3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。【答案】C5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2＋和HCO，离子浓度增加，导电性增强。【答案】C6．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】F处发生的反应为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性Cl2比I2强。【答案】B7．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3
