2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8．有关金属的工业制法中正确的是A.钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B.电解熔融的MgO来制备金属镁C.用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D.高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－10．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(标准状况)：3CO2+5OH==2CO‾32+HCO‾3+2H‾2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br+8Cl‾2=10Fe3++2Br2+16Cl‾11.下列有关实验的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为操作10.6NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA13．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol26．(15分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl45H∙2O]10的（M=3200g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液；②取25.00mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1mol/L40mLEDTA（Na2H2Y2H∙2O）标准液滴定（Al3++H2Y2=AlY+2H‾‾+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2++H2Y2=ZnY‾2+2H‾+），消耗标准液20.00mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。27．(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl2·2H2O固体2调节pH至4~5溶液1加试剂XClO2转化为ClO2‾①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________②实验开始前，需要做的操作是___...
