九年级化学总复 习 ：元素化合物(二)人教实验版试卷VIP免费

九年级化学总复习：元素化合物（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：总复习：元素化合物（二）二.重点、难点1.知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。2.了解金属的物理性质。3.了解金属锈蚀的条件。了解防止金属锈蚀的一些简单方法。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5.了解铁、铝等金属的化学性质。了解常见金属的活动性顺序。6.了解金属在生产和生活上的应用7.了解有机物的定义，掌握几种有机物的化学性质。三.具体内容（一）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2点燃2CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO△Cu＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（二）金属与金属矿物：1.金属的物理性质：（1）常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。（2）与非金属物理性质的比较：态、色、味、溶解性、密度、硬度、溶（熔）沸点、导电性、导热性、延展性等方面均存在较大差异。（3）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。生活中大量使用的不是纯金属而是合金。常见合金的性能和用途。（4）钢和生铁的区别：生铁的含碳量为2%——4.3%，钢的含碳量为0.03%——2%。二者都是铁碳合金。（5）不同的用途需要不同性能的金属，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。2.金属的化学性质：（1）与氧气的反应①镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应：例：432223AlOAlO银白色的铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。②铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（主要成分是FeOxHO232.）。铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体——四氧化三铁：32234FeOFeO点燃（2）与酸反应镁、锌、铁等金属与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气，例：ZnHSOZnSOH2442FeHSOFeSOH2442FeHClFeClH222（3）与某些盐溶液反应：例：FeCuSOCuFeSO44CuAgNOCuNOAg22332()3.铁的冶炼：主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来：FeOCOFeCO232323高温4.防止钢铁生锈的简单方法：（1）喷油漆；（2）涂油；（3）在金属表面镀一层不活泼的其他金属；（4）让金属发生化学反应生成致密的氧化膜。（三）有机物有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系1.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小有可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热2.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。3.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物【典型例题】[例1]铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。（1）为探究铝、...