第五章物质结构元素周期律第1讲元素周期表基础盘点一、元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝＝＝＝－。2．元素周期表(1)编排原则：①按递增顺序从左到右排列；②将相同的元素排成一横行，共有个横行。核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子层数7③把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵列，共有列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素最外层电子数原子序数18288181832210183654(3)族18列，16个族列序121314151617主族族序号列序345671112副族族序号第Ⅷ族第共3列0族第列ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、91018(4)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方区，分界线右上方为。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。(5)重要关系①周期序数＝元素原子的电子层数。②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数。非金属元素区铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素二、周期表中的一些重要元素1．ⅠA族(碱金属)元素的性质元素名称锂钠钾铷铯元素符号相似性①最外层电子数均为，容易电子②最高正化合价均为价③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物④均能与水、酸剧烈反应，生成和相应的碱、盐LiNaKRbCs失去1H2+1递变性①电子层数②原子半径③金属性④氢氧化物的碱性2.Ⅶ族(卤素)元素的性质元素名称氟氯溴碘元素符号逐渐增多逐渐增大逐渐增强逐渐增强FClBrI相似性①最外层均有个电子②最高正价(除F外)均显价③最低负价均为价④单质均可与H2反应生成气态⑤单质均可与反应，生成相应的金属卤化物7＋7－1氢化物大多数金属递变性①电子层数②原子半径③单质颜色自上而下④单质与H2化合按的顺序依次由易到难⑤气态氢化物的稳定性，按的顺序递减⑥单质与H2O反应的难易程度：由到逐渐增多逐渐增大逐渐加深F2、Cl2、Br2、I2HCl、易难HF、HBr、HI三、核素、同位素1．原子的表示方法2．微粒间的基本关系(1)对于原子质量数(A)＝。质子数＝＝。(2)对于离子离子所带电荷＝质子数－。3．核素和同位素(1)核素：具有一定数目和一定数目的一种原子，可用符号表示。质子数(Z)＋中子数(N)核电荷数核外电子数核外电子数质子中子ZXA(2)同位素：相同而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(3)同位素的特征①同位素化学性质几乎完全。②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数。质子数相同基本不变中子数(或质量数)提示(1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数周期数12345670族元素原子序数21018365486118(未发现)考点一关于元素周期表的结构问题1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？考点精讲(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。提示周期序数不同的同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差结果不同。具体如下：周期序数差2131411511625问题2：同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？提示(1)ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。问题3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？例1下列说法正确的是（双选）()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同B．同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位...
