江苏省启东中学2011级高二化学学科课程构建之教与学双案（2012～2013学年度上学期）《选修4》号讲义课题：§3-4难溶电解质的溶解平衡学习目标：知识与技能1．能应用化学平衡的理论描述溶解平衡，知道溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握溶度积的概念及其有关计算。理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。3．学会利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。过程与方法1．自主学习，培养学生自学能力。2．引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观1．认识自然科学中对立统一的辨证唯物主义。认识化学知识与人类生活的密切关系。认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。自主学习与师生互动【问题提出】属于复分解的离子反应条件是什么？若AgNO3溶液与NaCl溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般情况可不可认为可以进行到底？【知识点二】Ag+与Cl—的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的反应为什么能发生？[明确]生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度很。例如，AgCl20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10—4g。2．Ag+与Cl—的反应能不能进行到底？[明确]尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有小量的溶解。因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存：Ag+（aq）+Cl—（aq）AgCl（s）这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，又回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）正是这种沉淀、溶解之间的动态平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能完全进行到底。[简言之]即离子反应生成沉淀后，它还会溶解少量，跟生成的离子之间建立平衡，这个平衡叫溶解平衡，因此，严格来说，任何生成沉淀的离子反应，均不能进行到底！[解题经验]在进行有关“沉淀——溶解”平衡计算时，先考虑“完全”沉淀下来，再考虑溶解，建立平衡，像化学平衡一样计算！且听后文分解。【知识点三】溶解平衡1．定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2．溶解平衡的特征：（与化学平衡相比较，下列几点用一个字概括）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3．为什么通常情况下，可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全呢？即生成难溶电解质的离子反应的限度问题[明确]不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上把溶解度小于____g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。[背出]化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。所以，难溶电解质的溶解度尽管很知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！1江苏省启东中学2011级高二化学学科课程构建之教与学双案（2012～2013学年度上学期）小，但不会等于。【知识点四】溶度积及其计算1．概念像电离、水解平衡一样，溶解平衡也有平衡常数，在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数（固体纯物质不列入平衡常数），称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2．表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝________________________，[体验练习]请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2：___________________________；BaSO4：_______________________________；3．溶度积的意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。但Ksp越大，能否一定说明溶解度越大呢？4．溶...
