H+与形成（产生）使变成色与CuO形成蓝色溶液与形成（无明显现象）与形成（产生）知识要点回顾——离子的检验（完成学案一）SO42-与形成（产生）与形成（产生）Cl-OH-与Mg2+形成Mg(OH)2（产生白色沉淀）使变成色与形成（产生）与形成（产生）与形成（产生气体）CO32_与H+形成（产生）与形成（产生）与形成（产生）专题复习之工业流程题2019-5-14广州市花都区邝维煜纪念中学初三化学备课组学习目标1、掌握常见反应的微观实质，知道如何运用该类反应进行物质的检验或提纯；2、在解题过程中提高信息获取的能力，通过圈划关键字词提取题目中的关键信息，提高学生信息素养。一、1、工业流程题解题心得总结分享（选自18年荔湾八校24题）（8分）Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。（1）操作a的名称为。（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是。（写离子符号）（3）反应I中，需要g20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。（4）反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是。（5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能用酒精灯烘干的原因是。2、自行设计实验方案已知粗盐提纯后的粗盐中含有MgCl2和少量泥沙，如何设计实验方案得到纯净的NaCl固体？（写在学案方框内）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=H2O+NaCl完成【拓展提升题】答题要求：如上图所示，写出每步得到的液体混合物的成分（不用写水）及对应的化学方程式。④过量稀盐酸溶液3①过量氢氧化钠溶液②过量试剂甲③过量碳酸钠溶液滤液1溶液5操作4氯化钠固体滤液4溶液2操作3白色滤渣【拓展提升题】探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：（1）操作2和3相同都是；操作4是；它们均用到仪器，操作4中的作用。（2）其中试剂甲是。步骤②发生的反应方程式为。（3）步骤③中，加入过量Na2CO3溶液的目的是。（4）滤液4中的溶质一定有。往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为。从滤液4到滤液5中溶液中减少的离子是。（5）若向探究二所得白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）。（6）上述步骤①③或②③调换可以吗？。原因是。过滤蒸发结晶玻璃棒搅拌，防止因局部受热不均引起液滴飞溅BaCl2除去溶液中的Ca2+、Ba2+NaCl、NaOH、Na2CO3OH_、CO32-NaOH+HCl=NaCl+H2O不能工业流程题解题归纳1、审题，由题意找出原材料所含物质及成分，是固体还是液体？确定目标产物是什么，需要除去的杂质有哪些？（不溶性杂质如何除去？可溶性离子如何除去？）2、先确定已知物质之间的反应，有的还需根据题目所给信息确定陌生物质能否发生反应，从实验目的出发保证反应流程的顺畅进行。注意事项：加入的除杂试剂需过量，因此下一步过程中还会有过量的该试剂剩余，需在后续操作中进行除杂操作。3、信息处理题——圈划关键信息例1：（6分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：操作多步NaOH溶液反应③控制pH约为4氢氧化铝沉淀溶液B反应②足量反应①稀硫酸固体SiO2等残渣烧渣铁粉溶液A含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液绿矾（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。（2）反应②中，属于置换反应的是，属于化合反应的是。（用化学方程式）（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。（4）按上述流程生产，若烧渣中Fe2O3的质量为1.60t，理论上最少可以制得绿矾t。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Na2SO48.34例2、（7分）黄铜为Cu-Zn合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：（1）黄铜是（填“混合物”或“纯净物”）。（2）写出步骤Ⅰ产生气体的化学方程式；溶液A中的金属阳离子有（写离子符号）。（3）X应是，固体D中含有。（4）溶液A（...
