第5章金属与矿物知识点一、金属的化学性质1、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）【解析】选C。由实验A可以确定镁比氢活泼；实验B可以确定铜不如氢活泼；实验C可以确定银不如氢活泼；实验D可以确定铜比银活泼，据实验A、B、D即可以确定三种金属的活动性为Mg>Cu>Ag，而无需再做实验C。2、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ【解析】选A。由X盐溶液与Ni、Mn不反应知X活动性大于Ni、Mn；由Y盐溶液与Mn反应与Ni不反应知，Y﹥Ni，Y﹤Mn；由Z盐溶液与Ni、Mn都反应知Z活动性小于Ni、Mn。3、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y【解析】选B。由“X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡”知金属活动性最强的是Z，其次是Y。4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn【解析】选D。铁在锌之后，当然也在Mn之后，故铁不可能把Mn从MnSO4中置换出来。5、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【解析】选B。由题意知，金属线相连的警报系统会报警表明金属线具有导电性。6、下列实验方案可行的是（）①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉A．②③④B．②④C．③④D．①③④【解析】选A。①中NaCl和KNO3均能溶解于水，故不能用过滤法分离；②中铁的活动性比铜强，能与铜的盐溶液反应，置换出铜盐溶液中的铜，故可行；③中氧气能与灼热的铜反应生成固体氧化铜，而CO2不能与灼热的铜反应，故可行；④中镁和铝在金属活动性顺序中均排在氢的前面，而铜则排在氢的后面，故可行。7、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）ABCD【解析】选D。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑242通过方程式中质量的对比可知，每反应掉24份质量的镁，就会产生2份质量的氢气，从而发现镁的质量不断减少，而溶液质量不断增加，因为酸是过量的，反应后镁没有剩余；镁反应不断消耗溶液中的酸，溶液的pH数值应不断增大；产生氢气的体积随反应的进行不断增大，直到反应结束。8、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙【解析】选A、D。50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为50g×7.3%=3.65g,当加入等质量的金属时，必须保证放出的氢气的质量也相等；通过方程式可计算出3.65g氯化氢需要铝0.9g，铁2.8g，锌3.25g，A中的铝粉有剩余，而铁粉不足，产生的氢气质量铝的>铁的，天平指针偏向加铁的一边；C铁粉和锌粉都有剩余，酸全部参加了反应，产生等质量的氢气，充分反应后天平平衡；B中4.2g碳酸镁恰好与稀盐酸完全反应，产生2.2g二氧化碳，天平增重4.2g-2.2g=2g,,但另个烧杯在那个加入硝酸银时，产生的沉淀仍然在烧杯中，所以增重也是2g，充分反应后天平平衡；D中10g碳酸钙只反应了5g，产生2.2g的二氧化碳，烧杯增重：10g-2.2g=7.8g,加入5.6g氧化钙，氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水，剩余的与水反应生成氢氧化钙，增重5.6g，充分反应后...
