第2讲化学键第五章物质结构元素周期律[考纲要求]1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。化学键考点三分子间作用力和氢键考点二化学键与化学反应、物质类别考点一离子键和共价键探究高考明确考向练出高分4直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。分类离子键共价键金属键化学键非极性键极性键配位键离子键和共价键考点一I1.离子键和共价键的比较离子键共价键概念带离子之间的相互作用间通过形成的相互作用成键粒子相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件与化合一般是与化合活泼金属活泼非金属非金属非金属7①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等4、形成离子键的条件：81.1.下列性质中，可以证明某化合物内一下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）定存在离子键的是（）A.A.可溶于水可溶于水B.B.具有较具有较高的熔点高的熔点C.C.水溶液能导电水溶液能导电D.D.熔融状态能熔融状态能导电导电DD9①影响因素：离子半径、离子所带电荷数②比较离子键强弱：离子所带电荷数越多，离子键越强离子半径越小，离子键越强例如：KCl与KBr、Na2O与MgO③应用:比较离子化合物的稳定性及某些物理性质，如熔点等。10离子键和共价键与离子化合物和共价化合物之间的关系：有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键；有共价键的化合物不一定是共价化合物。11四.共价键的参数(1)键能：在25℃，101025Pa时，拆开1mol某化学键所需的能量称为键能。单位KJ/mol。键能越大，键越牢固，键的热稳定性越好。(2)键长：两个成键的原子的核间距离。键长越短，键越牢固。(3)键角：分子中键与键的夹角。（HCl、H2等无夹角）12①影响因素：原子半径、元素的非金属性②比较共价键强弱：元素的非金属性越强，共价键越强原子半径越小，共价键越强例如：HCl与HBr、H2O与H2S③应用:比较气态氢化物的稳定性2.共价键的种类(1)非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称。(2)极性共价键：元素的原子间形成共价键时，电子对偏向的一方，两种原子，一方略显，一方略显，简称。同种不不显电性非极性键不同非金属性强正电性负电性极性键14非极性键极性键同种原子不同种原子151、键的极性的判断：2、分子极性的判断：同种原子间形成的共价键是非极性键，不同种原子间形成的共价键是极性键。单质双原子分子是非极性分子，非单质双原子分子是极性分子；多原子分子结构对称，正、负电荷重心是否重叠，是非极性分子，否则是极性分子。极性键和极性分子16分子组成空间构型常见分子键的极性分子极性双原子三原子四原子五原子直线型N2、O2、Cl2非极性键非极性分子HCl、CO、NO极性键极性分子直线型折线型平面三角型三角锥型正四面体型非正四面体型CO2、CS2H2O、H2S、SO2BF3NH3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2极性键极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子17非极性分子和极性分子的判断方法1、判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子；若不等则为极性分子。或ABn分子内中心原子A若有孤对电子则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。2、对称的烃分子是非极性分子。如：C2H6、C2H4、C6H6（苯）为非极性分子。3、单质分子均是是非极性分子。如：He、H2、O2、Cl2、P4等为非极性分子。18相似相溶原理相似相溶原理极性物质易溶于极性溶剂中（水）。极性物质易溶于极性溶剂中（水）。非极性物质易溶于非极性溶剂中。非极性物质易溶于非极性溶剂中。例如：例如：CClCCl44、苯、苯19电子式：式子在元素...
