①②③④⑤课题1化工生产中的基本问题学习重点:化工生产过程中的基本问题。工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。学习难点:平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。⒈写出以下反应的化学反应方程式。⒉⑴稀硫酸的化学性质-具有酸的通性。①②③④⑤⑵浓硫酸的化学特性:①②③⒊影响化学反应速率的因素:⒋化学平衡状态:外界条件不改变,当反应进行到一定程度时,速率和速率[,和的浓度不再发生变化,反应体系处于化学平衡状态。其特征可以用5个字概括:逆;动;等;定;变。⒌达到化学平衡状态时,物质A的转化率=。⒍工业生产中的三废指的是,,。化工生产中包含的基本问题包含:一、依据化学反应原理确定生产过程二、生产中原料的选择三、生产中反应条件的控制四、生产中三废处理五、能量的充分利用练习SSO2SO3H2SO4H2SO31、欲除去气体中含有的气体,应选用的试剂是()A.品红B.饱和溶液C.溶液D.烧碱溶液2、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①②B.②③C.①②③D.①③3、治理“三废”,保护环境,最主要的方法是A.减少污染严重的工厂B.把“三废”深埋C.提高认识D.变废为宝,综合利用4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应[思考①自然界中含硫的物质有哪些?这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?②根据中间产物,推测工业制备硫酸的化学反应方程式?③工业制备硫酸的原理决定生产过程中的设备应该分成几部分?④生产中的原料有哪些?应该怎样选择合适的原料?⑤硫酸生产过程中,生产条件(浓度、温度、压强、催化剂)怎样控制?⑥化学平衡中,外界条件的改变,平衡是否发生改变?转化率怎样变化?⑦生产过程中产生的废水、废气、废渣怎样处理?生产过程中产生的能量如何充分利用?填空一、依据化学反应原理确定生产过程1.工业制备硫酸,要从以下的几个方面考虑:(1)采用的原料应该是自然界中的含物质,如、。(2)生产过程中,要先使硫元素转化成,再把转化成,再与水反应制得。2.工业生产上制备硫酸的基本原理:(1)以S为原料制备SO2化学反应方程式,(属反应)以FeS2为原料制备SO2化学反应方程式,(属反应)(2)利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式,(属反应)(3)三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式,(属反应)3.工业制硫酸主要生产流程工业制硫酸主要分三个阶段:,,。对应的主要设备为:,,。二、生产中原料的选择思考与交流:我国生产硫酸需考虑的问题(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑,用制硫酸优于用制硫酸。(2)我国天然硫资源,而且开采条件。(3)我国黄铁矿储量比天然硫要。(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少,劳动生产率,易于设备。(5)由于原料多需进口,硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸。三、生产中反应条件的控制⒈沸腾炉为提高反应速率:①黄铁矿或硫在进入沸腾炉燃烧前,应,②通入的空气,③。气体进入接触室前,要净化,防止催化剂中毒,依次为:除尘,洗涤,干燥。⒉接触室①阅读P6表1-1,思考:温度升高时时,SO2的转化率。思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3?提示:应选择温度:400~500℃注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性。②阅读P6表1-2,思考:压强的增大,SO2的转化率。思考:是否压强越高越好?提示:应选择常压注意:工业生产中压强的选择:往往还要考虑成本和能量消耗等。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反应为放热反应其它条件不变,降低温度,SO2的转化率,化学平衡朝移动。正反应速率,逆反应速率。v(正)v(逆)[来源:学科网]其它条件不变,减小压强,SO2的转化率,化学平衡朝移动。正反应速率,逆反应速率。v(正)v(逆)三、生产中反应条件的控制③总结:外界条件(如:浓度、温度、压强等)改变,原有的化学平衡被破坏,建立了新的化学平衡,这一过程称为。物质的转化率发生。平衡移动原理(又称为勒夏特列原理):改变影响平衡的一个条件(如:浓度、温...