①②③④⑤课题1化工生产中的基本问题学习重点：化工生产过程中的基本问题。工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。学习难点：平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。⒈写出以下反应的化学反应方程式。⒉⑴稀硫酸的化学性质－具有酸的通性。①②③④⑤⑵浓硫酸的化学特性：①②③⒊影响化学反应速率的因素：⒋化学平衡状态：外界条件不改变，当反应进行到一定程度时，速率和速率[，和的浓度不再发生变化，反应体系处于化学平衡状态。其特征可以用5个字概括：逆；动；等；定；变。⒌达到化学平衡状态时，物质A的转化率＝。⒍工业生产中的三废指的是，，。化工生产中包含的基本问题包含：一、依据化学反应原理确定生产过程二、生产中原料的选择三、生产中反应条件的控制四、生产中三废处理五、能量的充分利用练习SSO2SO3H2SO4H2SO31、欲除去气体中含有的气体，应选用的试剂是()A．品红B．饱和溶液C．溶液D．烧碱溶液2、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①②B．②③C．①②③D．①③3、治理“三废”，保护环境，最主要的方法是A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应[思考①自然界中含硫的物质有哪些？这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸？②根据中间产物，推测工业制备硫酸的化学反应方程式？③工业制备硫酸的原理决定生产过程中的设备应该分成几部分？④生产中的原料有哪些？应该怎样选择合适的原料？⑤硫酸生产过程中，生产条件(浓度、温度、压强、催化剂)怎样控制？⑥化学平衡中，外界条件的改变，平衡是否发生改变？转化率怎样变化？⑦生产过程中产生的废水、废气、废渣怎样处理？生产过程中产生的能量如何充分利用？填空一、依据化学反应原理确定生产过程1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑：(1)采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。(2)生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。2.工业生产上制备硫酸的基本原理：(1)以S为原料制备SO2化学反应方程式，(属反应)以FeS2为原料制备SO2化学反应方程式，(属反应)(2)利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式，(属反应)(3)三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式，(属反应)3.工业制硫酸主要生产流程工业制硫酸主要分三个阶段：，，。对应的主要设备为：，，。二、生产中原料的选择思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。(2)我国天然硫资源，而且开采条件。(3)我国黄铁矿储量比天然硫要。(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。(5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸。三、生产中反应条件的控制⒈沸腾炉为提高反应速率：①黄铁矿或硫在进入沸腾炉燃烧前，应，②通入的空气，③。气体进入接触室前，要净化，防止催化剂中毒，依次为：除尘，洗涤，干燥。⒉接触室①阅读P6表1-1，思考：温度升高时时，SO2的转化率。思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3？提示：应选择温度：400~500℃注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性。②阅读P6表1-2，思考：压强的增大，SO2的转化率。思考：是否压强越高越好？提示：应选择常压注意：工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反应为放热反应其它条件不变，降低温度，SO2的转化率，化学平衡朝移动。正反应速率，逆反应速率。v(正)v(逆)[来源:学科网]其它条件不变，减小压强，SO2的转化率，化学平衡朝移动。正反应速率，逆反应速率。v(正)v(逆)三、生产中反应条件的控制③总结：外界条件(如：浓度、温度、压强等)改变，原有的化学平衡被破坏，建立了新的化学平衡，这一过程称为。物质的转化率发生。平衡移动原理(又称为勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如：浓度、温...
