高三化学练习（2015-9-7）班级姓名1．(12分)绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示为：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是。（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热。（3）过滤是用图14装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。（4）用无水乙醇洗涤的目的是。（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。①本实验的指示剂是。A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②产品中Fe2+的质量分数为。(要有必要的计算过程。)1.（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2分)（2）加热到溶液表面出现晶膜时(2分)1废铁屑10%Na2CO330%H2SO4(NH4)2SO4洗涤溶解反应结晶过滤洗涤摩尔盐无水乙醇图14（3）得到较干燥的沉淀(2分)（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥(2分)（5）①D(2分)②14%(2分)2
