第三节盐类水解导学案VIP免费

高中化学导学案·选修4第三节盐类的水解（第1课时探究盐溶液的酸碱性及其原因）1、通过实验探究，了解不同类型盐溶液的酸碱性。2、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。学会分析问题，学会透过现象看本质。（学习重点）3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。（学习重点）【预学能掌握的内容】一、探究盐溶液的酸碱性：1、正盐的组成：根据形成正盐的酸和碱的强弱，可将正盐分为四类：酸+碱=盐+水（1）强酸+强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3（2）强酸+弱碱强酸弱碱盐如：NH4ClAl2(SO4)3（3）弱酸+强碱弱酸强碱盐如：CH3COONaNa2CO3（4）弱酸+弱碱弱酸弱碱盐如：CH3COONH42、小组合作完成课本P54“科学探究”，归纳正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐类的水解反应1、概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH－结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中c（H+）c（OH－）显酸性或碱性。（由水电离H+和OH－是相等的，但溶液中存在的H+和OH－不一定相等。）3、盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解。4、盐类水解的特点：（1）盐类的水解反应生成酸和碱，所以盐类的水解反应可看着是中和反应的逆反应。即：盐+水酸+碱中和反应是热反应，故盐类的水解是热反应。（2）盐类的水解程度一般很弱。5、盐类水解离子方程式的书写规则：（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如：第三章水溶液中的离子平衡~77~水解中和高中化学导学案·选修4CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”。（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH－。阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【预学中的疑难问题】一、探究盐溶液的酸碱性及其原因〖交流归纳〗结合课前完成的课本P54“科学探究”，交流、归纳盐的类型与其溶液呈现酸碱性的关系，你能理解规律：“谁强显谁性，都强显中性”了吗？你能说明为什么Na2CO3俗称“纯碱”了吗？〖分析探究1〗NH4Cl溶液为什么显酸性？（1）NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式和化学方程式。〖分析探究2〗CH3OONa溶液为什么显碱性？（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？（3）写出CH3COONa溶液水解的离子方程式和化学方程式。〖分析探究3〗NaCl溶液为什么显中性？~78~第三章水溶液中的离子平衡高中化学导学案·选修4〖思考与交流〗小组交流完成课本P55“思考与交流”，思考正盐的溶液中为什么含有H+、OH－？是什么原因造成二者浓度大小发生变化？二、盐类的水解〖交流讨论〗什么叫盐类的水解反应？其实质是什么？发生水解的盐有什么特点？盐类水解反应与中和反应是什么关系？〖指导归纳〗（1）常见能水解的离子有：三价：Fe3+、Al3+阳离子二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+一价：NH4+、Ag+三价：PO43－阴离子二价：CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、HPO42－一价：F－、ClO－、AlO2－、CH3COO－、C6H5O－、HCO3－、HS－（2）水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。〖课...