河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（4.9）一、选择题1．下列说法不正确的是A.25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c间反应：I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol11．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等12．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，则H2...
