【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《4.1 含硫化合物的性质和应用》课时作业VIP专享VIP免费

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《4.1含硫化合物的性质和应用》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A．酸雨B．沙尘暴C．温室效应D．白色污染答案：A2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D3．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→氧化物――→酸或碱――→盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B4．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出H2C．反应②和③说明S具有两性物质的性质D．反应③说明S既有氧化性又有还原性解析：①②③均为氧化还原反应，反应①中SO2体现氧化性，它是酸性氧化物；反应②中S是还原剂，被浓H2SO4氧化生成SO2，改用稀H2SO4不可能产生H2；反应③中S既是氧化剂又是还原剂，虽然既有氧化性又有还原性，但不能认为是两性物质，故选D。答案：D5．(2010年南京模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO3－解析：依题意SO2被Fe3＋氧化为SO42－，Fe3＋还原为Fe2＋后又被NO3－氧化为Fe3＋，故最终被还原的为NO3－。答案：D6．(2010年杭州模拟)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4答案：C7．(2010年厦门模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④答案：A8．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤、向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是②③⑥解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO32－，则溶液中肯定没有Ba2＋，而肯定有Na＋；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42－，但SO42－可能是原溶液中含有的，也可能是SO32－被氧化生成的；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，因前面已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。答案：A9．(2011年湖州模拟)实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析：n(K)∶n(S)＝∶＝2∶1，所以该白色粉末的化学式...