探究性实验试题分类例析及跟踪练习探究性学习具有问题特征、收集信息特征、假设特征、验证特征和评价反馈特征。学生在探究性学习中，针对发现的问题，在回忆总结已有的知识和经验、收集和整理信息的基础上，作出大胆假设或猜想，并通过化学实验对提出的假设或猜想进行证实或证伪。随着新课程的实施，课堂教学的改革正在扎实而有效地进行当中，自主、探究、合作式学习方式已逐步成为当前课堂教学模式的主流。与之相应地，探究性试题也正在取代陈旧的命题套路，成为高考命题的热点题型。一、设计实验对知识形成过程进行探究实验是科学探究的基础，探究性实验既重视规律的验证、实验技能的培训，又强调让学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会和理性认识；从而培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。在设计探究性实验时，要注意以下几条原则：（1）科学性的原则，所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。（2）对照性的原则，要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。（3）等量性的原则，所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。（4）单因子的变量原则，对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。设计实验证明甲或乙的正确性。分析：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。答案：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。变式练习1、将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2H+＋HO2－），消耗了OH－，而使红色褪去，乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。例2．5℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后，发现溶液pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲认为主要是CH3COONa水解呈碱性，增大C（OH−），因而溶液pH增大；乙认为主要是因为CH3COONa溶于水，电离出大量CH3COO−，抑制了CH3COOH的电离，使C（H+）减小，因而溶液的pH增大。分析：醋酸盐溶于水易电离出CH3COO−，而且易发生水解，CH3COONa水解呈碱性，但是CH3COONH4溶于水易电离出CH3COO−，水解后溶液一般认为呈中性。答案：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量固体CH3COONH4，晶体溶解后，测定溶液pH，如果溶液pH增大，则乙的解释正确；如果pH无变化，则说明甲的解释正确。变式练习2、在少量Mg（OH）2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2++2OH－NH4Cl发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解产生的H+与Mg（OH）2电离出的OH－发生中和反应，使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动而使Mg（OH）2溶解。乙同学的解释是NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH－发生反应生成弱电解质NH3·H2O，由于C（OH－）降低，而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Mg（OH）2溶解。设计实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。参考答案：变式练习1、取少量红色消失后的溶液置于试管中，滴加NaOH溶液至过量，若红色再现，则为H2O2的酸性，中和了OH－所致，甲的见解正确；若不再变红色，则红色物质已被H2O2氧化，不能恢复原来颜色，乙同学的见解正确。变式练习2、向Mg（OH）2沉淀中加入中性的醋酸铵溶液，加入后若Mg（OH）2不溶解，说明甲同学的解释正确；溶解则说明乙同学的解释正克确。二．对学生未知的化学规律进行探究学生对未知的化学规律进行探究可再现科学家探索真理的过程，感知科学探究必备的素质。规律的探究过程还可起到将知识之间...
