第1课时金属矿物的开发利用基础巩固1金属冶炼的实质是()A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化了,也可能被还原了答案B解析大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被还原。2铝用来焊接钢轨是利用()A.铝与氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C.铝是强还原剂,铝热反应放热D.铝合金强度大答案C解析铝是强还原剂,铝热反应放出大量的热,可达到很高的温度,生成了Al2O3和液态铁,从而将钢轨焊接在一起。3已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,请你推测:下列事件发生在铁器时代之前的是()A.金属铝的冶炼B.青铜器时代C.金属钾的使用D.戴维发现金属钠答案B解析金属单质的发现和使用与金属活动性顺序相反,即金属越不活泼越易被还原成金属单质,被发现和使用的越早,比铁不活泼的金属在四个选项中只有Cu,故选B。4下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑答案B解析K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属不能用普通的还原剂把它们还原出来,一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属可以用还原剂(如CO、H2、C)等高温还原的方法冶炼,必要时再用其他方法(比如铜的精炼)进一步精炼。更不活泼的金属由于它们的化合物更不稳定,因此一般采用热分解法冶炼。5下列说法正确的是()A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属不如冶炼矿石更经济答案A解析铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,A项正确;电解NaCl溶液不能得到金属钠,金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取,B项错误;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,C项错误;D项,回收金属有很好的经济效益和社会效益。6从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少答案B解析金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。7下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热答案C解析电解Al2O3可制得铝;加热CaCO3仅得到CaO;D项不发生反应。8化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案D解析选项A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系。选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C,AlCl3是共价化合物,电解熔融AlCl3得不到Al。选项D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成CuSO4。9古代的“药金”外观与黄金相似,常被误认为是金子。其冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃,得到金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是。(2)有关冶炼的化学方程式是、、。答案(1)铜、锌(2)ZnCO3ZnO+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑2ZnO+C2Zn+CO2↑解析由石灰石的热稳定性可知,高温下碳酸锌分解生成氧化锌和CO2,木炭将Cu2O、ZnO还原为金属铜和锌,故药金的主要成分是铜、锌。10冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2作还原剂还原;②用较活泼金属Na、Mg等还原;③利用铝热反应原理用Al还原;④电解法;⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳?(填序号)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。(3)Hg、Ag等不活泼金属。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。答案(1)①(2)④(3)⑤(4)③解析金属冶炼的方法有多种,一般要选择最适合的方法。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属一般选择热还原法(还原剂C、CO、H2...
