专题2.3氧化还原反应1．【江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测】以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑【答案】C考点：考查氧化还原反应的判断2．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuOH2O+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】试题分析：A.H2+CuO=H2O+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，A错误；B.不属于四大基本反应类型，但铁元素与碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反应，物化合价变化，故不属于氧化还原反应，C错误；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；答案选B考点：氧化还原反应3．【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO―→Mn2＋C．CO2―→COD．S2－―→SO【答案】D考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断4．【涿州二中2014～2015年度第一学期第一次月考】下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CO2＋H2O===H2CO3C．2H2O2=====2H2O＋O2↑D．CaCO3=====CaO＋CO2↑【答案】C【解析】试题分析：根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，2H2O2=====2H2O＋O2↑，氧元素的化合价由-1一部分升高到0价，一部分降低到-2价。所以选择C．考点：考查氧化还原反应的判断等知识。5．【山东省桓台第二中学2014-2015学年10月月考】下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2【答案】A【解析】试题分析：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误；D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，错误．答案选A考点：氧化剂还原剂的概念辨析6．【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．铁元素化合价不变D．该反应是氧化还原反应【答案】D考点：考查对氧化还原反应的判断，元素化合价的变化的判断7．【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6【答案】D【解析】试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x-中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n-3）=3×[0-（-2）]，解得n=+6，答案选D考点：氧化还原反应8．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO＋5e－＋8H＋＝Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是①Fe2＋②C2O③SiO④IOA．①②B．①③C．②③D．③④【答案】A【解析】试题解析：该反应中，MnO被还原，需要加入还原剂才能实现，①Fe2＋和②C2O均为还原性离子，可用于还原MnO。考点：氧化剂和还原剂9．【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是()A．Cl2＞ClO＞IOB．ClO＞Cl2＞IOC．ClO＞IO＞Cl2D．Cl2＞ClO＞IO【答案】B【解析】试题分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO；②中的氧化剂是ClO，氧化产物是氯气，所以氧化性ClO＞Cl2，所以综合起来是ClO＞Cl2＞IO，答案选B。考点：考查氧化还原反应规律的应用，氧化性的比较10．...
