高一化学硫和氮的氧化物人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：硫和氮的氧化物二.重点、难点1.二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2.二氧化硫的漂白性；3.二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4.难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。三.具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1.硫元素的存在2.硫单质的性质3.二氧化硫的漂白性4.对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮的产生2.一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1]有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___________________________________。请简要说明两点理由：①_____________________②_____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。[例2]某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：____________。答案：（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。解析：掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。[例3]请设计实验证明炭与浓硫酸反应产生的气体中既有CO2又有SO2。答案：见图解析：要考虑两种气体之间的相互干扰。[例4]三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀请判断哪位同学的实验严密？答案：乙同学严密解析：考虑银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子之间的相互干扰。[例5]长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于水中②加入适量蒸馏水，使样品溶解③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物⑥将沉淀物冷却至室温后，称量⑦重复⑤，⑥操作直到合格，最后得到bg固体回答下面问题：（1）本实验中能否用代替BaCl2？其理由是_________（2）步骤③中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是：______________________（3）步骤⑦的“合格”标准是____________________________（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是__________（只列出算式，不须简化）答案：（1）不能；因为硝酸根离子遇到溶液中的氢离子，具有很强的氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，无法判断原样品是否被氧化；（2）使亚硫酸根离子全部转化为二氧化硫气体，并证明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明已经洗净；（4）（a－142b/233）/a。解析：该题考查亚硫酸根离子的还原性和硝酸的氧化性。[例6]不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（）A.湿润的KI—淀粉试纸B.蒸馏水C.AgNO3溶液D.四氯化碳答案：B解析：掌握NO2的...
