2015-2016学年度油田高中第二学期高一期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（单选、1-20每题2分、21-25每题3分。）1、下列微粒中半径最小的（）A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-2、下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为（）A．a+2B．a＋8C．a+26D．a＋184、下列情况会破坏共价键的是()A.硫化纳加热融化B.二氧化碳溶于水C.蔗糖溶于水D.氢氧化钠溶于水5、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性：H2SO4>HClOB、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：NH3>CH46、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧反应不一定是放热反应B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应7、已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3下列叙述正确的是：（）A、CH3OH(l)的燃烧热是|ΔH1/2|B、CO的燃烧热是|ΔH2/2|C、CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=ΔH1-ΔH2+4ΔH3D、ΔH3>08、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成1molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A．Q1QD．无法判断9、下列说法正确的是（）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D加入催化剂对化学反应速率无影响10、关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.6mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(B)=0.03mol/(L·s)11、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①12、在2L的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的量由12mol下降为4mol，则下列说法正确的是A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4mol／(L·min)B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2mol／(L·min)C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍14、下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变15、下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深16、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是17、将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为A．18%B．20%C．25%D．33%18、在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b19、在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡...
