高一化学利用元素周期表解答元素推断题［知识讲解］一、元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。即：具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减弱，非金属性增强。（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱。二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性质主要化合价最高正价由＋1→＋7负价由－4→－1最高正价、负价数相同最高正价＝主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱用心爱心专心115号编辑［例题分析］例1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A__________D__________E___________。（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_____________________________________。解析：本题的突破口是。根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因为A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷元素。答案：（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O例2．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：。已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31，则X的最高价氧化物的电子式为；Y原子的结构简图为；Z的最高氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为。分析：本题的关键是确定X、Y、Z三种元素，根据三种元素在周期表中的位置，可设Z的原子序数为m，则X的原子序数为(m-8+1)，Y的原子序数为m-1，则(m-8+1)+m+(m-1)=31，解得m=13，故可确定Z为Al，X为C，Y为Mg所以答案：；；例3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_________,B_______,C______,D_____。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。分析（1） 已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，用心爱心专心115号编辑∴A、B、C、D在周期表中相对位置为： C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍∴C为3周期ⅣA，D为3周期IA，∴C为硅，D为钠。进而可推知，A为碳 C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和，∴14=6+B，∴B为8，即氧∴A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。...
