高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源 课时1 金属矿物的开发利用学业分层测评 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

课时1金属矿物的开发利用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【解析】合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A项正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D两项正确。【答案】B2．下列说法不正确的是()A．自然界中不存在游离态的金属单质B．金属活泼性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护【解析】自然界中很不活泼的金属如Au、Pt可存在游离态。【答案】A3．(2016·承德高一检测)我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法【解析】火烧孔雀石和焦炭混合物发生的反应为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑，属于焦炭还原法。【答案】A4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO=====2Hg＋O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑电解法CCu2S＋O2=====2Cu＋SO2热分解法DFe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3热还原法【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确。C错误，C项为火法炼铜。【答案】C5．下列物质不能与铝发生铝热反应的是()A．FeOB．Cr2O3C．MgOD．MnO2【解析】Mg的活泼性强于Al，Al不能与MgO反应置换出Mg。【答案】C6．下列说法中正确的是()A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原【解析】金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价，冶炼时化合价只可能降低，被还原。【答案】C7．(2016·亳州高一检测)下列说法中，不正确的是()A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，一般都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活泼性一般越弱【解析】金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应时，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中一般显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确，金属被发现和应用得越早，说明该金属越容易被还原，从而也说明金属的活泼性越弱，D项正确。【答案】B8．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．二氧化锰B．三氧化钨C．三氧化二铬D．四氧化三铁【解析】首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各1mol列比例式求解；或者是根据1mol铝失去3mol电子，由电子守恒得，金属氧化物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。【答案】D9．下列各组物质中，均能将Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、H2B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2【解析】Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。【答案】D10．冶炼金属常用以下几种方法：a．以C、CO或H2作还原剂还原；b．利用铝热反应原理；c．电解法；d．热分解法。(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属________；②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________；③Hg、Ag等不活泼金属________；④V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。(2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中...