河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第89天 正确对待保健食品（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

正确对待保健食品1、下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—【答案】C2、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③【答案】B3、下列离子方程式表达不正确的是（）A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br－B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+【答案】C4、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是（）A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B5、下列说法正确的是（）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol？L﹣1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol？L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol？L﹣1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol？L﹣1，若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol？L﹣1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO4溶液，故A错误；B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V（醋酸）＞V（硫酸）=V（盐酸），故B错误；C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（Na+）大小关系为：②＜③＜①，故C正确；D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol？L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol？L﹣1K2CrO4溶液混合后，银离子浓度为5×10﹣5mol？L﹣1，铬酸根离子浓度为：5×10﹣5mol？L﹣1，则c（Ag+）2？c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol？L﹣1×（5×10﹣5mol？L﹣1）2=1.25×10﹣13mol＜ksp=1.12×10﹣12，所以没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误；故选C．6、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4·2Cr2（SO4）3B．2K2SO4·Cr2（SO4）3C．K2SO4·Cr2（SO4）3D．K2SO4·【答案】C【解析】解：3.81gI2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（Cr2O72﹣）×2×（6﹣3）=0.015mol×2，解得：n（Cr2O72﹣）=0.005mol，根据Cr元素守恒可...