【优化指导】高考化学总复习课时作业23电离平衡水的电离和溶液的PH人教版(对应学生用书P235)1.(2012武汉质检)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L-1)进行下列实验,其中能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液,溶液呈红色B.1L该醋酸溶液能与40gNaOH恰好完全反应C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.用pH试纸测定白醋的pH为2~33.常温下,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5.(2012石家庄质检)25℃时,5mL0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL,所得溶液的pH为()A.12.3B.11C.3D.1.7解析:H++OH-===H2O,由已知数据可知,反应中NaOH过量,则反应后溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L,则c(H+)=1×10-11mol/L,所以pH=11。答案:B6.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变向水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性解析:KW只与温度有关,温度相同时,KW相同;温度越高,KW越大,A项正确。从A点到D点,溶液中c(H+)增大,可采取温度不变向水中加入少量的酸的措施,B项正确。从A点到C点,溶液中c(H+)、c(OH-)同时增大,KW增大,应采用升温的方法,C项错误。B点时KW=10-12,若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性,D项错误。答案:CD7.(2011福建高考)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度解析:由于醋酸是弱酸,所以稀释10倍后,a<pH<a+1,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,会抑制醋酸的电离,所以可能使pH=a+1,B项正确;pH=a+1说明溶液的酸性变弱,所以C项错误;由于电离会吸热,故升高温度可促进醋酸电离,使酸性增强,D项错误。答案:B8.(2012黄冈期末考试)下列实验结果符合图中所示关系的是()A.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液B.向浓醋酸溶液中不断加水C.向CH3COOH溶液中通入NH3D.将CO2通入Ca(OH)2溶液中解析:A项中发生反应:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,硫酸是强电解质,反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水,导电能力减弱;B项中浓醋酸主要以CH3COOH分子存在,加水稀释,促进电离,导电能力先增强,随着水的不断加入,导电能力减弱;C项中CH3COOH是弱电解质,和NH3反应生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,不会减弱;D项,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,导电能力减弱,随着CO2不断加入:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,导电能力又增强。答案:B9.(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析:相同体积,相同pH的一元强酸和一元中强酸比较,一元中强酸的浓度较大,在与足量锌粉反应时初始速率相同,但一元中强酸中存在电离平衡,综上所述反应一段时间后②与足量锌粉的反应速率较快,最终产生H2的体积较大。答案:C10.(2010全国高考)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11解析:A项,对酸溶液进行稀释,氢离子浓度降低,pH增大;B项,酚酞的变色范围为8.2~10.0,当溶液恰好无色时,溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色;C项,当溶液中酸的氢离子浓度较大时,计算时忽略水电离出的氢离子,当加入的酸的氢离子浓度较小时,计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子,当盐酸的浓度为1.0×10-8mol/L...