【优化指导】高考化学总复习 课时作业23 电离平衡 水的电离和溶液的PH 人教版VIP专享VIP免费

【优化指导】高考化学总复习课时作业23电离平衡水的电离和溶液的PH人教版(对应学生用书P235)1．(2012武汉质检)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，其中能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液，溶液呈红色B．1L该醋酸溶液能与40gNaOH恰好完全反应C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．用pH试纸测定白醋的pH为2～33．常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5．(2012石家庄质检)25℃时，5mL0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为()A．12.3B．11C．3D．1.7解析：H＋＋OH－===H2O，由已知数据可知，反应中NaOH过量，则反应后溶液中c(OH－)＝＝1×10－3mol/L，则c(H＋)＝1×10－11mol/L，所以pH＝11。答案：B6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点KW的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项正确。从A点到D点，溶液中c(H＋)增大，可采取温度不变向水中加入少量的酸的措施，B项正确。从A点到C点，溶液中c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点时KW＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项错误。答案：CD7．(2011福建高考)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：由于醋酸是弱酸，所以稀释10倍后，a＜pH＜a＋1，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，会抑制醋酸的电离，所以可能使pH＝a＋1，B项正确；pH＝a＋1说明溶液的酸性变弱，所以C项错误；由于电离会吸热，故升高温度可促进醋酸电离，使酸性增强，D项错误。答案：B8．(2012黄冈期末考试)下列实验结果符合图中所示关系的是()A．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液B．向浓醋酸溶液中不断加水C．向CH3COOH溶液中通入NH3D．将CO2通入Ca(OH)2溶液中解析：A项中发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，硫酸是强电解质，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，导电能力减弱；B项中浓醋酸主要以CH3COOH分子存在，加水稀释，促进电离，导电能力先增强，随着水的不断加入，导电能力减弱；C项中CH3COOH是弱电解质，和NH3反应生成强电解质CH3COONH4，导电能力增强，不会减弱；D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，导电能力减弱，随着CO2不断加入：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，导电能力又增强。答案：B9．(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：相同体积，相同pH的一元强酸和一元中强酸比较，一元中强酸的浓度较大，在与足量锌粉反应时初始速率相同，但一元中强酸中存在电离平衡，综上所述反应一段时间后②与足量锌粉的反应速率较快，最终产生H2的体积较大。答案：C10．(2010全国高考)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L...