高一化学专题二：元素周期表与高考人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题二：元素周期表与高考二.重点、难点：1.将元素周期律的知识上升到高考的高度2.熟练掌握表中各类元素之间的联系和性质特点三.具体内容：1.元素周期表和其中各元素的位置关系2.元素周期律、金属性和非金属性等的变化规律3.半径和元素周期律的关系及其判断4.综合推断问题【典型例题】[例1]2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期答案：A解析：考察元素周期表。[例2]U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为__________；XW的电子式为________；Z元素在周期表中的位置是_________。（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明___________________。（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_______________。答案：（1）N≡N；；第4周期，第VIII族（2）CH4；NH3；NH3+H3O＋===NH+H2O（3）3SO2+2NO+3Ba2＋+2H2O====3BaSO4↓+2NO+4H＋；SO2解析：有关周期率和元素性质的推断。[例3]有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m答案：A解析：考察元素周期表的应用和特殊性的判断。[例4]W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成的WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是；Z元素是。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。答案：（1）钙；氧；（2）CaS；CaC2；（3）SO2；SO3；（4）CO2＋CaO＝CaCO3解析：考察对于常见元素形成的物质性质的熟练性。[例5]X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：考察短周期元素的熟练掌握。[例6]短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。答案：（1）（2）PCl5解析：对于常见的10电子和18电子物质、气体单质熟悉。[例7]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（）A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X
